实验1过滤、洗涤.ppt

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下: (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉 淀反应器中加入_____(填“A”或“B”)， 再滴加另一反应物。 (2)如图所示，过滤操作中的一处错误是 _________________。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ________。高温焙烧时，用于盛放固体的 仪器名称是__________。 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________。F中试剂的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。 【解析】(1)若将氨水滴加到MgCl2、AlCl3的混合溶液中，由于c(OH-)小且Mg(OH)2和Fe(OH)3的KSP不同，沉淀会有先后；若将MgCl2、AlCl3滴加到氨水中，由于c(OH-)大，Mg2+、Al3+会同时沉淀。 (2)过滤时要遵循“一贴二低三靠”，其中漏斗的下端尖嘴要紧贴烧杯内壁。 (3)沉淀上的溶液中溶解最多的离子是Cl-，故可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。高温焙烧时所用仪器是坩埚。 (4)饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl；F的作用是防止水蒸气进入E，故所盛的试剂是浓硫酸；G的作用是除去剩余的Cl2，盛有碱石灰的干燥管既能吸收Cl2，又能防止水蒸气进入E，起到了F、G的作用。 答案:(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚 (4)除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 1. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 【解析】选D。氢氧化铁胶体和氯化铁溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离；过滤时不能搅拌溶液；倒入的滤液不能超过滤纸的边缘，超过边缘会导致过滤不完全。 2.已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl====AgCl↓ +KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行了如图所示的实验操作。回答下列问题： (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_________________________________。 (2)向溶液中加入适量的___________________溶液，使氯化钾转化为沉淀。