实验室中制取氧气.ppt

实验室加热高锰酸钾制取氧气 探究：过氧化氢与二氧化锰制取氧气 * eeeeeee 课题3 制取氧气 胡家湾中学 陈晓军 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液常温型 固固加热型 实 验 室 制 取 气 体 发 生 装 置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 实验室制取气体发生装置 加热高锰酸钾（KMnO4） 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2) 分解过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 实验室制取氧气的方法： 探究：（1）加热高锰酸钾（KMn04)制氧气 （2）加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实 验 原 理 加热高锰酸钾为什么要用棉花呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤是： 连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤： （2）装药品，固定试管在铁架台上 （3）对准药品部位加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。 茶庄定点收利息 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 （1）用向上排空气法收集氧气，将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 （2）排水集气法：当集气瓶中水排尽，有气体逸出，证明已集满。 如何验满？ 1、药品平铺在试管底部 3、导管伸入试管不能太长 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6、等气泡连续均匀产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 反应原理： H2O2 H2O O2 实验步骤：查、装、塞、加、收 实 验 注 意 事 项 （1）使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中。 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 （2）集气瓶中导气管应伸到瓶底。 防止收集的气体不纯。 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气中的作用 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + ··· 分解反应： 观 察 共 同 点 工业方法制氧气 ——分离液态空气方法 原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反