常见无机物及其应用.ppt

答案：（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　a （2）44.8　2NO2(g) N2O4(g)　ΔH0；降温，平衡正向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅 （3）ClO-+H2O HClO+OH- （4）取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl- △ ==== 【方法总结】 框图推断题解题“五步曲” 1.审：见题后从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 2.找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 3.析：从题眼出发，联系新信息及所学过的知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论，即所谓“大胆假设，小心论证”。 4.验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答：按题目的要求写出答案。 1.下列叙述正确的是（ ） A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B.金属阳离子被还原一定得到金属单质 C.NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 D.质量相同的NaHCO3和Na2CO3与足量酸反应，NaHCO3产生CO2气体多 【解析】选D。金属元素在自然界中的存在形态既有游离态，如不活泼的金等，又有化合态，如活泼的Na、Mg等，故A项错误。Fe3+被还原时可得到Fe2+，如反应2Fe3++Fe====3Fe2+，故B项错误。NaHCO3受热易分解，不如Na2CO3稳定，故C项错误。由NaHCO3和Na2CO3的相对分子质量分别为84和106，故相同质量时NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出CO2气体多，所以D项正确。 2.(2013·郑州一模)下列化学实验事实及其结论都正确的 是（ ） 选项 实验事实 结　论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 浓硝酸体现酸性和强氧化性 C NO2可以与NaOH溶液反应 NO2是酸性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 【解析】选B。SO2通入含HClO的溶液，会发生如下反应：SO2+HClO+H2O====3H++S +Cl-，A错误；与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO2与NaOH的反应是氧化还原反应，C错误；溴具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应从而使溴水颜色褪去，通常SO2的漂白性是指使品红溶液褪色，D错误。 3.下列说法正确的是（ ） ①SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 ②可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 ③硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 ④少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 ⑤使品红褪色的气体一定为SO2 ⑥可用AgNO3鉴别红棕色的Br2、NO2 ⑦无色溶液中加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，出现红色沉淀， 则一定含有S A.①⑥　　　　　B.①②④⑤ C.①⑤ D.全部 【解析】选A。②中CO2、SO2都与Ca(OH)2反应生成沉淀，且 气体过量后沉淀溶解；③S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生 成SO3；④SO2同CaCl2溶液不会生成白色沉淀；⑤使品红褪色 的还有Cl2等氧化剂，不一定是SO2；⑦中有S 干扰。 4.A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为　　　　　。 ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1 mol该单质完全反应，当温度恢复至298 K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为????????????????????????????????????????????????? ??????????????????????????????????????????????????。 （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下B、C 均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。利用原电池原理，将 B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%～30%的KOH溶液 作为电解质溶液，可以组成化学电源，将　　　　能转化为 　　　　能。该电池放电时，在负极发生电子转移的物质是 　　　(填化学式)；正极的电极反应式是　　　　　　　。 （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 ①用离子方程式表明C溶液呈碱性的原因????