[2011高三复习]盐类的水解.ppt

盐类水解 2011年考试大纲要求 完成下列表格 练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3 （1）能水解的是:__________________ （2）水解呈酸性的是:______________ （3）水解呈碱性的是:______________ （4）能水解的请写水解方程式: 有弱才水解——条件 越弱越水解——程度 谁强显谁性——结果 酸与碱反应型 1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B 2.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 B 3.（09年天津2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大 C 练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是： A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B 8、双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ② Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO 练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。 1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 ①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。 ③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧ 练习2：比较相同pH值的 ①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 二、盐的水解的应用 ②＞ ① ＞ ③ 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）???? A.n1=n2?? B.n1＞n2 ??C.n1＜n2??? D.c(F-)＜c(CN-)?? 二、盐的水解的应用 B B 3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸　　　　　B.适量NaOH固体　　 　C.适量KO