【考前三个月】2015届高考化学考前专题课件：专题3学案7电化学基础.ppt

A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后，a管液面高于b管液面 C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析　根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为 左边　 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 右边　 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ a处、b处的pH均增大，C错误。 答案　C 2.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　) A.图1中，铁钉易被腐蚀 B.图2中，滴加少量KSCN溶液，生成红色沉淀 C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于 高温下铁发生化学腐蚀 D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的 腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析　图1为干燥环境，不易腐蚀；图2中，Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋与SCN－不能生成红色物质，即使是Fe3＋与SCN－生成的也不是红色沉淀； D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁为负极。 答案　C 3.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为__________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极__________阳极(填“”、“”或“＝”)。 (3)利用右图所示的装置，可以模拟铁的 电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的 腐蚀，开关K应置于________(填“M” 或“N”)处。若X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为________________。 解析　(1)阳极铝被氧化成Al2O3，反应过程中有水参加，故电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。 (2)电镀时，为保证阴极上只有铜析出，就要确保电镀过程中溶液中有足够多的Cu2＋，因此阳极就需要不断地溶解铜，以补充电镀液中的Cu2＋。 (3)铁被保护，可以作原电池的正极或电解池的阴极。故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。 答案　(1)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ (2)能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定　＝ (3)N　牺牲阳极的阴极保护法 解得n(H2)＝2 mol，n(C6H12)＝1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12时转移电子1.2 mol×6＝7.2 mol，电流效率η＝ ×100%≈64.3%。 答案　①A→D　②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12 ③64.3% 3.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式_______________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________ _____________________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有____________杂质。该杂质产生的原因是_____________________________ ___________________________________________。 解析　①阳极发生氧化反应，在反应中OH－失去电子，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。 ②H2O放电产生H＋，H＋进入产品室，原料室的H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应：H＋＋H2PO H3PO2。 ③如果撤去阳膜，H2PO 或H3PO2可能被氧化。 答案　①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ ②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ③PO 　H2PO 或H3PO2被氧化 4.[2014·山东理综，30(1)]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl 和AlCl 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________