七年级科学氧气的实验室制法.ppt

第三节 氧气的实验室制法 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 烧瓶 分液漏斗 50毫升水 0.5克 MnO2 20-50ml 过氧化氢 探究 实验中的反应物是什么? H2O2 MnO2 1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后? 2、给二氧化锰加热,观察现象? 3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象？ 4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？ 探究结果 实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_______ 双氧水 实验最后生成了氧气和水两种物质. 根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示) 讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似? H2O ＋ O2 MnO2 H2O2 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) H2O2 H2O ＋ O2 MnO2 加热与加二氧化锰作用相似 分解双氧水法的实验怎么做呢? 检: 检查装置的气密性 装: 20-50ml 过氧化氢 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 50毫升水 0.5克 MnO2 方法一：分解双氧水法 发生装置 收集装置 检查装置的气密性: 先将装置连接好,将导管浸入水中, 然后用手捂拄烧瓶外壁,如果导管 出现气泡,将手放掉,待烧瓶冷却,可 看到导管口形成一段水柱,就表示装 置气密性是好的. 想一想 1、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 2、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶或不易溶于水的气体 O2 3、用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 4、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 收集满氧气的集气瓶应盖上毛玻璃片，瓶口朝上正放在桌上。 加热高锰酸钾法 酒精灯 大试管 步骤：检、装、夹、点、收、移、熄 检：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 夹：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？ 试管口略向下倾斜 铁夹夹在离管口约1/3处 防止冷凝水倒流,引起试管破裂 2、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？ 防止高锰酸钾颗粒进入导管 3、应用什么将酒精灯点燃?应利用酒精 灯火焰的什么部位来加热?为什么? 应用火柴将酒精灯点燃,应该用酒精 灯的外焰部分来加热.这是因为酒精 灯火焰中,外焰部分温度最高. 4、当气泡连续、均匀地放出时，再 把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收 集气体。 为什么刚产生气泡时，不能马上收集？ 因为刚有气泡冒出时，有一部分是空气， 这样收集起来的气体将是不纯的。 5、收集满氧气后，为什么要先从水槽 中移出导管，再熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强 减小，水槽中的水会倒吸入试管 ，使试管破裂。 讨论1 由于试管没有 均匀受热而引起的。 加热时应将酒精灯火焰在试管上来 回移动一段时间，待试管受热均匀 了再将火焰集中在有药品部位加热。 讨论3 由于高锰酸钾粉末进入导管，再到水中， 高锰酸钾溶于水引起的。加热前，应在 导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末 进入导管。 讨论2 由于收集到的氧气不纯，内含氧气 太少引起的。应在试管口冒出的气 泡连续且均匀时才能收集。 讨论4 因为空气中氧气的体积约占空气体积 的1/5，因此物质在氧气中燃烧要比在 空气中燃烧剧烈。 加热高锰酸钾法 分解双氧水法 两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？ 1、参加反应的物质不同。 2、反应的条件不同 3、反应的仪器和装置不同 其它最重要的不同点： 实验步骤不同 儿童感冒/ertonggmganmao/儿童感冒吃什么药 xqd352uip