九年级化学第二单元课题3溶液浓度四大计算类型总结在内.ppt

1 2 3 实验2-7 比较三支试管里的硫酸铜溶液， 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 你的判断依据是什么？ 浅 较浅 较深 颜色 CuSO4=Cu2++SO42- 硫酸铜溶液的蓝色是Cu2+的颜色 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅 较浅 较深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 填写实验记录 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度） 去年七月,我市江宁区汤山镇村民 李某(女),在配制农药时,习惯性凭感 觉稀释,致使农药配制过浓,再加上 缺乏安全保护意识及喷洒农药操作 不当,造成中毒!!! 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数 溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式: 定义: 溶质质量 溶液质量 100% 推导式: × 溶质的质量分数= = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 =溶质的质量÷溶质质量分数 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后要写成百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 浅 较浅 较深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 练一练： 在实验2-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 10% 20% 溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数 10g 90g 20g 80g 全部溶解 全部溶解 实验2-8 讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析： 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 结论： 化学计算不等于纯数学计算，在计算式，要依据化学概念，尊重化学事实。比如：溶液的质量分数必须在根据溶解度计算的范围之内，如果超出了饱和溶液的范围谈溶液中溶质的质量分数，则无意义。 根据溶质的质量分数计算的类型： 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； 要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计 算所需溶质和溶剂的量； 溶液稀释和配置问题—— Ag×a%=Bg×b%; 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算； 课题3. 溶液的浓度 第2课时 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 溶质质量分数的含义： 5 % 的食盐溶液 ①5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④组成：m(食盐):m(水):m(食盐溶液) = 5 : 95 : 100 溶质质量 溶液质量 ⑤100g食盐溶液中含有5g食盐。 影响溶液浓度的因素 溶质质量 溶液质量 100% × 溶质的质量分数= 溶质