必修一第三章第二节第三课时.ppt

三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ Fe3O4 黄铁矿（FeS2） 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 硫酸亚铁 陨铁 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 1、铁的氧化物： 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 分子式 俗名 色、态 铁的 化合价 水溶性 FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 化学性质： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： ③FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4 离子方程式： 碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ④均能被CO还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 2、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考：铁有哪些氢氧化物？ 2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2?(白色沉淀) ⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O； Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 隔绝空气 Fe(OH)2== FeO+H2O △ 3、铁盐和亚铁盐 ⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3+ + 3OH? = Fe(OH)3? c.加KSCN溶液：Fe3? + 3SCN? = Fe(SCN)3 （红褐色沉淀） （血红色溶液） 硫氰化钾 硫氰根 Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2? (白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2?转化为Fe3?检验： （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） 血红色溶液 无现象 Fe2? 加KSCN溶液 加氯水 【小结】：常见的阳离子的检验： 离子 加入的试剂或操作 实验现象 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀