必须一第二节几种重要的金属化合物.ppt

现象： 钠的两种氧化物的对比 向HCl、MgCl2、AlCl3三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀图像如下， HCl、MgCl2、AlCl3三种物质的浓度比为__________ 　　　 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 1、铁的氧化物 总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？ ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O ④弱酸的酸式盐（如NaHCO3） Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2? + H2O 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 ② Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 氢氧化铝的用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。 哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗？ 难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。 拓 展 在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 原 理 现 象 实验步骤 先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 生成白色胶状沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+ +3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 探究Al(OH)3的制备 (3)氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备： 为什么不用NaOH溶液? NaOH等强碱能溶解Al(OH)3 结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取Al(OH)3 由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？ b.由AlO2-制取： 可以用盐酸吗？ c.由Al3+和AlO2-来制取： 不可以 Al(OH)3可溶于强酸，而不溶于弱酸 试比较以上三种制备方法,哪种最好? 练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3 C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+ 2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： ???①? A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。 B Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2- 书写以下反应方程式和离子方程式 AlO2? Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH HCl Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓ Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O AlO2-+H+ +H2O = Al(OH)3 ↓ AlO2-+4H+= Al3++2H2O 互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。 （1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液： （4）铝盐与碱反应的现象及图像 图像 现象 NH3?H2O逐滴加入AlCl3中 AlCl3逐滴加入NaOH中 NaOH逐滴加入AlCl3中 实验 先产生沉淀， 后消失 先无沉淀， 后产生沉淀 产生沉淀不消失 图像 现象 CO2逐渐通入NaAlO2中 NaAlO2逐滴加入HCl中 HCl逐滴加入NaAlO2中 实验 （5）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像 先产生沉淀， 后消失 先无沉淀， 后产生沉淀 产生沉淀不消失 有关图象1 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3）与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: n(Al(OH)3)