人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第三节盐类的水解(第1课时).ppt

在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？ 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？ * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？ 复习：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐------盐的类型 探究盐溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 一、探究盐溶液的酸碱性 学生实验：P54科学探究 盐类型 酸碱性 (NH4)2SO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐溶液 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 。 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 酸性 中性 酸性 强酸弱碱盐 探究盐溶液的酸碱性 (NH4)2SO4 强酸 弱碱 酸性 NH4Cl CH3COONa Na2CO3 弱酸 强碱 碱性 NaHCO3 Na2SO4 强酸 强碱 中性 NaCl 盐类型 酸碱性 盐溶液 谁强显谁性 探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？ P55思考与交流（填表） 强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性 NH4Cl＝ NH4+＋Cl- + NH3·H2O H2O OH- ＋ H+ NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水 的电离平衡正向移动，c（H＋）c（OH-），溶液显酸性。 (弱碱,弱电解质) NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性 c（OH-) c(H+) 溶液显碱性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COOH (弱酸,弱电解质) + CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，C(OH_) C(H+)，从而使溶液显碱性。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解的定义 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。 2、盐类水解的实质 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1) 弱酸的酸根离子 弱酸 H2O 弱碱的阳离子 弱碱 H2O CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 显碱性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 （2）酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 水解 中和 盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。 水解是微弱的 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1）找出弱的离子，直接书写。 例：写出NaHCO3和Al2