人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第1课时)13.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 有些牙膏中添加了少量的氟化钠，刷牙 时氟化钠与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中的食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的目的。所以含氟牙膏的使用大大降低了龋齿的发生率，使人们的牙齿更健康。同学们，你知道含氟牙膏为什么能够防龋齿？这利用了什么化学原理？ 思考与讨论 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。  二、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp,AnBm= [Am+]n . [Bn-]m 练习：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 3、溶度积的应用 例:298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，如果在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？ 解：①先求Ksp 　　BaSO4 Ba2+ + SO42- 1.04×10-5 1.04×10-5 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =1.04×10-5×1.04×10-5 =1.08×10-10 ②求s 　　Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 　　BaSO4 Ba2+ + SO42- 　　初 0 0.01 　　平衡 s s+0.01≈0.01 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =s×0.01 　　s=Ksp/0.01=1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8mol·L-1 　　s0.01,即前面的近似是合理的。 　　答：溶解度是1.08×10-8mol·L-1。 　　可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时即可认为沉淀完全了。 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ； A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 3、铬酸银(Ag2CrO4)在298 K时的溶解度为0.0045 g,求其溶度积。 * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 （3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸，Cl- 的浓度增加，平衡向左移， NaCl析出。 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例