人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时.pptx

第三节　盐类的水解;用PH试纸分别测定 实验视频 CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4 溶液的酸碱性。;盐溶液;; 选 修 (4) 第三章 水溶液中的离子平衡;;盐溶液;;盐溶液;盐溶液;CH3COONa = CH3COO- + Na+;专业删除中差评 杹菵牁;小结 在强碱弱酸盐溶液中 ;NH4Cl = NH4+ + Cl-;小结 在强酸弱碱盐溶液中 ;总结;; 定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 ;本节课要点： 1.盐的水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成　　 (填强或弱)电解质, 从而　　　　 (填抑制或促进)水的电离. 2.正盐的水解规律 3. 水解离子方程式或化学方程式的书写 4.影响盐水解的因素;1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的 是（ ）;4. 下列溶液pH小于7的是（ ）;6. 能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（ ） ;1、判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 K2CO3;2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：;4.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值( )于2。;小结 1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 2:水解的实质 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3:水解的规律 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。 ;二 水解方程式的表示方法：;灭火器原理;如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应 ; [练习] 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能写出水解的离子方程式。;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;五、盐溶液中离子浓度间关系;五、盐溶液中离子浓度间关系;1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ;再见