从铝土矿到铝合金.ppt

到HCl的量为1 mol 时开始沉淀，HCl为2 mol时沉淀量最大，后溶解，HCl的量为5 mol 时溶解完全 向含有NaOH和NaAlO2 各1 mol 溶液（即OH-、 各1 mol）中滴加盐酸 到NaAlO2的量为1 mol时开始沉淀，到NaAlO2的量为4 mol时，沉淀不再变化 向含4 mol盐酸中滴加NaAlO2溶液 实验现象 图像 类别 【误区警示】 （1）分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。 （2）若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。 【典例3】（2013·信阳模拟）向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3 溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的 物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是( ) 【解题指南】解答本题要明确图像中横纵坐标的化学含义。其中选项A、B图像中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，而选项C、D则表示加入NaOH的物质的量。其次，明确图像中最高点表示生成沉淀的最大量。 【解析】选D。 AlCl3 + 3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl 1 3 1 0.1 mol 0.5V 0.1 mol V=0.6 L n(NaOH)=0.3 mol Al(OH)3 + NaOH====NaAlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 由此可知使AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，消耗NaOH 0.3 mol。溶解这些沉淀需NaOH 0.1 mol。 【变式训练】（2013·杭州模拟）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为( ) 【解析】选C。分析溶液中存在着K+、Ba2+、OH-、 ，通入 CO2后，发生反应CO2+2OH-==== +H2O， 与Ba2+结合生 成BaCO3沉淀，再继续通入CO2时，CO2会继续与OH-反应生成 ，等到OH-耗尽后，发生反应CO2+ +3H2O==== +2Al(OH)3↓，过量的CO2还会继续与K2CO3反应得到 KHCO3，继续通入过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，使体系中 的沉淀部分消失，只剩下沉淀Al(OH)3。 【备选考点】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.原理 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al～6HCl～3H2↑～6e- 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2Al～2NaOH～3H2↑～6e- 2.规律 （1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 的体积比为 =1∶1。 （2）足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生氢气的体积比为 =1∶3。 （3）一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 若产生氢气的体积比为 ，则必定为 ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 【误区警示】 （1）铝与硝酸反应时生成的是NOx而不是H2。 （2）1 mol Al不论和H+还是和OH-完全反应均生成3 g （1.5 mol）H2。 （3）1 mol Al和H+完全反应消耗3 mol H+，而1 mol Al和OH-完全反应消耗1 mol OH-。 【典例】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）=1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 【解题指南】 【解析】选A。铝与盐酸、NaOH溶液反应时，反应原理分别为： 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时， 产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题 投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH溶液来说是不足 的。 2Al+6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L-1×0.1 L 0.15 mol 则Al与NaOH溶液反应生成的H2为0.15 mol