下列各物质属于电解质的是：②③④稀.ppt

题型：离子共存 1.在水溶液中能大量共存的是 (1) Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (2)Ca2＋、Na+、SO42-、CO32- (3)NO3-、Fe３＋、Cl-、H+ (4) K+ 、OH-、CO32-、H+  １.离子方程式定义： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反的式子，叫离子方程式。 * * * * * * * * 1.下列各物质属于电解质的是:( ) ① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④稀硫酸 ⑤BaSO4⑥CO2⑦酒精 ⑧H2O ⑨ NH3 ⑩醋酸 A、 ② ③ ④ ⑤ ⑩ B、 ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ C、 ② ③ ⑤ ⑧ ⑩ D、 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑩ C 复习巩固练习 2.写出下列电解质溶于水的电离方程式： HNO3 Ba(OH)2 Na2SO4 HClO NH3·H2O 复习巩固练习 1、硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应 2、盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反应 3、硫酸铜溶液与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应 学 生 实 验 问题 1、观察实验现象并比较两者现象，写化学方程式 2、参加反应的物质不同，为何每组的现象相同？ 2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+K2CO3=KCl+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 有关实验的化学反应方程式 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3、盐酸、NaCl等在溶液中都是以离子形式存在的，他们之间发生的反应实质是离子之间的反应； AgNO3溶液与盐酸、NaCl溶液进行 反应的实质是： Ag+ + Cl- == AgCl↓ 分析 　　 一、离子反应及其反应的本质 　1.离子反应： 　　在溶液中有离子参加的化学反应。 　 2.离子反应的本质： Ａg++Cl-=AgCl↓ 2 H++CO32-=H2O+CO2↑ 3.发生条件： (三者具其一) 有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成 离子浓度的减少 链接 链接 1、碳酸钠与氯化钠溶液混合．观察实验现象.再向溶液中加入盐酸，观察实验现象． 2、氯化钠与硫酸铜溶液混合，观察实验现象.再向溶液中加入氢氧化钠，观察实验现象． 学 生 实 验 问题 1、观察实验现象. 2、从实验现象可以说明什么问题？ 返回 二、离子方程式 ２．离子方程式的书写： 写 改 删 查 2、离子方程式的书写步骤 （1）、写出化学方程式； （以AgNO3与盐酸反应为例） AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3 （2）、将易溶于水、易电离的物质（即强电解质）改成离子形式； Ag++NO3-+H++Cl- == AgCl↓+H++NO3- 改写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等