专题05化学反应中的能量变化.ppt

/ 专题五 专题五　化学反应中的能量变化 专题五 │ 考纲导航 　　[热点考向] 1．燃烧热、中和热、反应热的概念 2．热化学方程式的书写与正误判断 3．盖斯定律及有关反应热的计算, [复习策略] 1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。 2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。 考纲导航 专题五 │ 主干知识整合 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 　　 [易错警示] 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。 2．反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。 3．中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。 4．甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。 5．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点一　反应热 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 放热反应 放热反应 放热反应或吸热反应 变化类型 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量 概念 中和热 燃烧热 反应热 能量名称 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 1 mol水 不限量 不限量 生成物的量 不限量 1 mol可燃物 不限量 反应物的量 稀溶液 25 ℃、101 kPa 一定温度下 反应条件 kJ·mol－1 kJ·mol－1 kJ·mol－1 单位 ΔH0 ΔH0 吸热时，ΔH0 放热时，ΔH0 ΔH的正负 中和热 燃烧热 反应热 能量名称 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点二　热化学方程式的书写及正误判断 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点三　盖斯定律及反应热的有关计算 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 * /