专题五：电解质溶液.ppt

* 【考情报告】 【考向预测】 本专题是高考的重点和热点,主要题型以选择题为主。外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小的比较、难溶物溶解平衡等仍是今后高考的热点,将本专题重要考点进行综合考查将成为一种趋势。 【思维导图】 重点1:影响弱电解质电离的因素 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 预测1： 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH? H++CH3COO-,下列叙述错误的是(　????) B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7 B 1.影响电离平衡的因素 (1)浓度:减小溶液的浓度,电离程度增大;增大溶液的浓度,电离程度减小。 (2)温度:电离过程是一个吸热过程,故有:升高温度,电离程度增大;降低温度,电离程度减小。 (3)外加试剂: a.向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱,则抑制电离。 b.向弱酸或弱碱溶液中加入能够与其电离产生的某种离子发生化学反应的物质时,可使电离平衡正向移动。 【规律·方法·技巧】 2.影响水的电离的因素 (1)温度:升高温度能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)同时增大;Kw增大,pH减小;但是c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。 (2)酸或碱:在纯水中加酸或加碱均能抑制水的电离。 若温度不变,则Kw不变,c(H+)、 c(OH-)此增彼减。 即:加酸,c(H+)增大, c(OH-)减小,pH减小;加碱,c(H+)减小, c(OH-)增大,pH增大。 (3)加入能水解的盐:纯水中加入能水解的盐,均可使水的电离程度增大。 (4)加入活泼金属:向纯水中加入活泼金属(如金属钠),由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动。 【演练1】常温下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(　????) A.a点溶液导电能力比b点强 B.对于b、c两点,KbKc C.与盐酸完全反应时,消耗 盐酸的体积:VaVc D.无限稀释后两溶液的pH≈7,但大于7 D 预测2：在一定体积、pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是(　　 ) A.1∶9　　　B.1∶1　　　C.1∶2　　　D.1∶4 热点2:溶液的酸碱性和pH D 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断依据:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性; c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。上述判断与溶液的温度、溶液的种类均无关。 【规律·方法·技巧】 2.关于溶液pH的计算规律 原则:(1)若是酸性溶液,则直接求c(H+),然后取负对数;若是碱性溶液,则必须先求c(OH-),再根据水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH-),求出c(H+),最后取c(H+)的负对数。 (2)若是强酸与强碱混合后的pH计算,则可直接利用 H++OH- =H2O进行求算;若酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等,即恰好反应,则室温下混合后pH=7;若不是恰好反应,则: 当酸过量: c(H+)混合后=? 当碱过量: c(OH-)混合后=? (3)若是弱酸与强碱(或弱碱与强酸)混合后的pH的判断: 由于生成的盐水解呈碱性(或酸性),所以恰好反应时溶液呈碱性(或酸性); 当弱酸与强碱混合后溶液呈中性,说明一定不是恰好反应,此时弱酸一定过量; 当弱碱与强酸混合后溶液呈中性,说明一定不是恰好反应,此时弱碱一定过量。 A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液的pH=1 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11 C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=7,溶液呈中性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 【演练2】已知温度T时水的离子积常数为Kw,则该温度下,关于下列溶液的说法一定正确的是(　????) A 热点3:确定某酸HA