元素周期律的应用.ppt

元素周期律的应用 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1871年，门捷列夫预言类铝的原子量和化学属性，而1875年，列考克·德·布瓦博朗发现了“镓”元素。“镓”的发现，成为门捷列夫预言的有力佐证，这在下表中的情况可看出来。? 类铝?? 原子量接近于??68? 熔点较低 密度接近??????6 比容?????????11.5 在空气中不应被氧化 在炽热条件下能分解水 镓??——Ga 原子量?????69.9? 熔点为30℃? 密度为?????5.96 比容???????11.7 只有在炽热条件下才容易被氧化? 在高温下能分解水 思考：看着这一个典故，大家觉得元素周期表、元素周期律有什么作用呢？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映 （1）结构决定位置： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 位置反映结构 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱 （2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 8 性质反映结构 （3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 同主族 { 相似性 从上到下，递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F Cs