新沪教版九年级化学常见的酸.ppt

其它 质量、质量分数的变化 敞开（瓶口）的现象 密度（与水比较） 气味（气体闻法） 状态 颜色 溶质的化学式 浓硝酸 无色 液体 刺激性 比水大 瓶口有白雾 变小 一、硝酸的物理性质 HNO3 （1）硝酸与酸碱指示剂反应 （2）硝酸与金属反应 （3）硝酸与金属氧化物（如铁锈）反应 （4）硝酸与碱（如氢氧化铜）反应 （5）硝酸与某些盐（如碳酸钠）反应 硝酸的氧化性很强，它跟金属起反应的时候，一般不生成氢气而生成水 二、硝酸的化学性质 三、硝酸的用途 2、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图象，其中不正确的是（ ） pH 7 ------------------------ 0 0 0 0 加水的体积 加水的体积 溶液的密度 氢气的质量 加入Fe的质量 加入BaCl2溶液的体积 沉淀质量 A B C D 3、利用下列物质能制得氢气的（ ） A、Fe和H2SO4 B、Zn和HNO3 C、Ag和HCl D、Al和浓H2SO4 4、下列物质由金属和酸直接通过置换反应得到的是（ ） A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、Fe2(SO4)3 第三课时 酸的通性、酸的分类、命名 交流与讨论 1、盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3） 硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4） 在组成和性质上有哪些共同之处？ 一、酸的组成 都含有 H 元素，在水溶液中都能电离出 H+ 和酸根离子 二、酸的通性 2、酸为什么具有相似的化学性质？ 不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（ H+ ） （1）酸溶液能与酸碱指示剂反应 紫色的石蕊试液遇酸变成红色，无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸能与多种活泼金属反应 通常生成盐和氢气 酸 + 金属 == 盐 + 氢气（置换反应） KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱 金属活动性顺序 （3）酸能与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 == 盐 + 水（复分解） （4）酸与碱反应 实验：NaOH溶液 滴加酚酞 红色 滴加稀盐酸 无色 酸 + 碱 == 盐 + 水（复分解：中和反应） 中和反应的应用： 用熟石灰Ca(OH)2中和酸性土壤 5、酸能与某些盐起反应 酸+盐==新酸+新盐（复分解反应） 例题：学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①小红取少量废液和CaCl2溶液分别加到两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作________实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 ②你认为小红的实验____________(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由________________。 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_____，实验中的现象是_______________。 【拓展与应用】 ①若实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________________，反应完全后_________。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__________________（写一条）。 三、酸的分类 1、根据酸的分子里是否含有氧原子 （或酸中是否含氧元素） 酸 含氧酸： 无氧酸： 硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3） 硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）醋酸（HAc或CH3COOH） 硒酸（H2SeO4） 盐 酸（HCl）氢硫酸（H2S） 氢氟酸（HF）氢碘酸（HI） 2、根据酸分子电离时所能生成的氢离子 的个数 酸 一元酸 二元酸 三元酸（多元酸） H2S、H2SO4、H2CO3 H3PO4 HCl 、HF、HI、HNO3 * 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 物质的分类： 碱 酸 盐 金属 非金属 稀有气体 第二节 常见的酸和碱 盐 酸 第一课时 一、常