元素原子失电子能力增强.PPT

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。 小结： 相同 增大 增多 减小 减弱 增强 1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 课堂练习： 错 对 错 错 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱 C 作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。 2、完成课本第28页----第5题, 并思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电 子能力的强弱还可以采用哪些方法。 第2课时 预测同主族元素的性质 元素周期表的应用 在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？ 在周期表中的变化规律 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 交流研讨 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。 表格 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外层电子数 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 卤素单质物理性质的递变 184.4 113.5 4.93 g\cm3 紫黑色 固体 I2 变化 规律 58.78 -7.2 3.119 g\cm3 (20℃) 深红棕色 液体 Br2 -34.6 -101 3.214 g\L (0℃) 黄绿色 气体 Cl2 -188.1 -219.6 1.69g\L (15℃) 淡黄绿色 气体 F2 沸点℃ 熔点℃ 密度 色态 单质 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。 对其它的主族而言适应吗？ 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。 实验步骤 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。 实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 碱金属元素 6 55 铯 6 5 37 铷 5 4 19 钾 4 3 11 钠 3 1 2 3 锂 ⅠA 族 2 性质预测 最外层电子数 电子层数 核电荷数 元素 族 周期 ①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 ②随原子序数的递增，失电子的能