南山双语高一化学教案.DOCVIP

习题课 元素周期律和元素周期表的应用 一、同主族元素及化合物的性质具有相似性和递变性 相似：同主族中的代表元素及化合物。IA：以Na为代表；IIA：以Mg、Ca为代表；IIIA：以Al为代表；IVA：以C、Si为代表；VA：以N、P为代表；VIA：以O、S为代表；VIIA：以Cl为代表。 递变：按同族金增非递减进行比较。 例题1、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能使水分解，放出氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水二、钭线原则：B与C性质差导较大，A与D性质接近如：（1）原子半径：CAB（2）金属性CAB （3）非金属性BA C 例题2、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C氧化铍的化学式为Be23 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液判断元素在周期表中的位置的方法周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价 |元素最高正价|+|最低负价|=8 如：代数和为零时在ⅣA族（如C、Si）。 奇偶性一致性原则：元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价（包括大多数变价）的奇偶性一致。以零族为基准给元素定位： 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 各周期的元素数 2 ??? 8? ??? 8?? ? 18?? ? 18? ? 32 如：推断33号元素，因其原子序数在183336范围内故位于第四周期ⅤA族（As）例题、下列关于元素化合价的叙述中，错误的是A. ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B. ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C. ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物D. ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物例题、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C.5 D.6 四、微粒半径与在元素周期表中的位置关系 微粒半径：rCl-rCl、r Na+ r Na、rFerFe2+r Fe3+、rO2-rF- r Na+rMg2+rAl3+、rS2- Cl-rK+rCa2+ 阴前阳下：与稀有气体元素的电子层结构相同的非金属阴离子其元素在同周期稀有气体元素的前面、与稀有气体元素的电子层结构相同金属阳离子其元素在稀有气体元素的下一周期。 序大径小：同一周期，原子序数越大其半径越小；电子层结构相同微粒，原子序数越大，其半径越小。正电荷数越高，微粒半径越小。例题、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性DC，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为A. DCEAB B．ECDAB C．ABDCE D．BAEDC 根据某些特性推断元素 （1）据特征电子构形或周期表中的特殊位置推断。 例题、常见元素原子的特征结构①最外层电子数=次外层电子数： ；②最外层电子数=电子层数： ；③最外层电子数为电子层数2倍： ；④最外层有两个电子的元素为： ；⑤次外层上有2个电子的元素为： ；⑥次外层上有8个电子的元素为： 。（2）根据元素性质、存在、用途的特殊性推断 例题、（ ）元素：形成化合物种类最多的元素；单质是自然界中硬度（金刚石）最大的元素；气态氢化物中氢的含量最大（甲烷）的元素。（ ）元素：空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液显碱性，最高价氧化物对应的水化物显酸性的元素。（ ）元素：地壳中含量最多的元素；气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态。（ ）元素：只由质子和电子构成的原子，单质为最轻的元素。（ ）元素：地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素。（ ）元素：最活泼的非金属元素；无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的元素。（ ）元素：最活泼的金属元素；最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素。（ ）元素：能形成酸性最强的含氧酸的元素。 （3）个电子HF、H2O、NH3、CH4：10个电子、10个质子F－