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原子核外电子的排布1．
* * 原子核外电子的排布 1．S轨道形状是 ，p轨道形状是 。 2．第3电子层有 种原子轨道，有 个轨道；第4电子层有 种原子轨道，有 个轨道；第n电子层有____种原子轨道，有 个轨道。 3．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列为 。 1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、6p 复习 氮原子的原子结构示意图： +7 2 5 问：氮原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？ +6 1 6 +7 4 3 一、原子核外电子排布遵循的原理和规则 能量最低原理： 内容：原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 复习提问：1.电子层的能量高低顺序： KLM N O …… 2.原子轨道的能量高低顺序： 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p… 应用：原子核外电子的排布 电子排布式 电子层： 原子轨道： 原子轨道数： 容纳的电子数： 1s2 K L 1s 2s2p 1 1＋3 2 电子排布式 问：每个原子轨道排几个电子？ 2＋3 2s22p3 电子层数 轨道类型 该轨道上排入的电子数 +7 2 5 N 写出下列元素原子的原子结构示意图和相应的电子排布式 H Na Ca Ga(31) 书P14 +7 2 5 轨道表示式 电子排布式： 1s2 用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。 2s22p3 轨道表示式： 1S 2S 2P ↑↓ 1S 2S 2P ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑↑ ↑ ↓ ↑ ↑↓ 1S 2S 2P ↑↓ ↑ ↑ ↑↑ ↑↑ ↑ ↓ ↓ ↑ 泡利不相容原理： 内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 即每个原子轨道最多只容纳两个电子。 洪特规则： 内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 ↑↓ 1S 2S 2P ↑↓ ↑ ↑ ↑ 将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式 2p2 3p3 3d4 3d5 4f6 4f7 5f9 4d7 练习 练习 1.写出下列元素原子的电子排布式和轨道表示式；并比较它们的优缺点。 Li F O P 2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 ( ) A. 1S 2S 2P B. 1S 2S 2P C. 1S 2S 2P D. 1S 2S 2P D
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