第8章原子结构(师大)资料.ppt

11 Na Sodium 钠 1s2 2s22p63s1 14 Si Silicon 硅 1s2 2s22p63s23p2 22 Ti Titanium 钛 [Ar] 3d24s2 V Vanadium 钒 [Ar] 3d34s2 Cr Chromium 铬 [Ar] 3d54s1 Mn Manganese 锰 [Ar] 3d54s2 原子序数 元素符号 英文名称 中文名称 电子结构式 核外电子的排布（原子的电子层结构） ● [Ar] 原子实，表示 Ar 的电子结构式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 原子实后是价层电子 ● 虽先排 4s 后排 3d ， 但电子结构式中先写 3d，后写 4s 8.4.5 原子的电子层结构和元素周期系 1. 周期的划分 ● 周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组 都独自对应一个周期。 共有七个能级组， 所以共有七个周期 ● 元素性质随核电荷数的递增呈现周期性的变化， 这个规律叫做元素周期律 元素的化学性质取决于它的价电子构型，而价电子构型呈现周期性的变化，从而导致化学性质周期性变化. H He 1 第一周期： 2 种元素 第一能级组：2 个电子 1 个能级 1s 1 个轨道 Be Li B C N O F Ne 2 第二周期： 8 种元素 第二能级组： 8 个电子 2 个能级 2s 2p 4 个轨道 Mg Na Al Si P S Cl Ar 3 第三周期： 8 种元素 第三能级组： 8 个电子 2 个能级 3s 3p 4 个轨道 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 4 第四周期： 18 种元素 第四能级组： 18 个电子 3 个能级 4s 3d 4p 9 个轨道 Y Zr Nb Mo Tc Rh Pd Ru Ag Cd Sr Rb In Sn Sb Te I Xe 5 第五周期： 18 种元素 第五能级组： 18 个电子 3 个能级 5s4d5p 9 个轨道 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 4f Tl Pb Bi Po At Rn Ba Cs La Hf Ta W Re Ir Pt Os Au Hg 第六周期： 32 种元素 第六能级组： 32 个电子 4 个能级 6s 4f 5d 6p 16 个轨道 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 5f Ra Fr Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 第七周期： 32 种元素 第七能级组：32 个电子 4 个能级 7s 5f 6d 7p 16 个轨道 2. 族的划分 ● 主族：族数＝最外层电子数(ns+np)＝最高氧化数 同一族元素价电子结构相同，性质相似. 从上至下，半径增大，失去电子的能力增强， 金属性增强，非金属性减弱。 ● 副族: ⅠB、ⅡB 族数＝最外层电子数(ns) ⅢB---ⅦB 族数＝最高能级组电子数[(n-1)d+ns] ⅧB 性质相似的三个纵行(8，9，10个价电子) 可失去的电子总数＝该元素所在的族次 3. 元素的分区 ④ ds区，ⅠB、ⅡB，价电子构型(n-1)d