必考部分 第五章 物质结构元素周期律 第2讲元素周期律 导 航 高 考 考 .PPT

第五章 1．掌握同周期元素及其化合物性质、同主族元素及其化合物性质的递变规律。 2．掌握元素周期律的实质。 3．理解元素周期律与原子结构的关系。 4．能根据元素周期律预测元素的性质。 5．理解位置、结构、性质三者之间的关系。 6．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物的形式。 本讲重要知识有核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较。主要考查原子核外电子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较。预测2014年的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识。 一、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系 2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________。 ①最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。 ②次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。 思考：核外电子排布的几个规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。 二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈________变化的规律。 2．实质：元素____________的周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区 非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 。 2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 ①半导体材料，金属与非金属分界处的元素，如Si； ②优良的催化剂：________； ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第ⅢB族到第ⅡB族的过渡元素。 ④高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。 二、1.周期性　2.原子核外电子排布　3.增大　增多　相同　减弱　减弱　增强　增强　增强　减弱　增强　减弱 三、1.F　Cs　2.(2)过渡元素 1．与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是(　　) A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱 C．熔点 D．电子层数 [答案]C [解析]金属性LiNaKRbCs，与水或酸反应置换氢气由弱到强，电子层数由少到多，熔点由高到低，故C正确。 2．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 [答案]D 3．下列各组物质的性质比较，正确的是(　　) A．酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B．氢化物稳定性：H2SHFH2O C．碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D．氧化性：F2Cl2Br2I2 [答案]D [解析]A项应为HClO4H2SO4H3PO4；B项应为HFH2OH2S；C项应为Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。 4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　) A．单质的化学活泼性：WXYZ B．原子最外层电子数：WXYZ C．单质的氧化能力：WXYZ D．元素的最高化合价：WXYZ [答案]B 5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为WXZY C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 [答案]C 6．判断下列说法是否正确 (1)第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数。(　　) (2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4。(　　) (3)氢化物的稳定性：H2SHFH2O。(　　) (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。(　　) (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。(　　) [答案](1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 1．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。 (2)根据在元素周期表中的位置 ①同周期元素，从左到右随