(苏教版)化学必修一【专题2】14《溴碘的提取》练习(含答案).doc

第四课时　溴、碘的提取 　　　　　　　　　　　　 1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(　　) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (35±15) mg·kg-1 储存方法 密闭、避光、防潮 食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1 解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。 答案:A 2.下列变化属于化学变化的是(　　) A.碘的升华 B.用CCl4萃取溴水中的溴 C.AgBr见光分解 D.浓盐酸的挥发 解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。 答案:C 3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 解析:熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-。②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-。 答案:B 4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是(　　) A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H2 解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴),必为Cl2与HBr。则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,d中为H2。 答案:B 5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液;②充分振荡;③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是(　　) A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。 答案:B 6.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是(　　) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析:碘易升华,应低温密封保存。 答案:C 7.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液,该试剂可用(　　) ①AgNO3溶液　②氯水　③溴水　④碘水 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析:加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀,加入氯水后三种溶液的颜色不同。 答案:A 8.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是(　　) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI 解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。 答案:A 9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘: (1)步骤①加Fe的目的是　。? (2)写出步骤②的化学方程式　。? (3)上述生产流程中,可以利用的副产物是　　　　,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入　　　　　　　　来进行处理。? (4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):? 　。? (5)分离I2和丁的方法是　。? 解析:富碘卤水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,向其中通Cl2,发生反应2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。 答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银 (2)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3　(3)Ag　稀硫酸、稀硝酸 (4)2AgI2Ag+I2　(5)萃取 10.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: 海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘 (1)