2016—2017学年度河南省社旗县第一高中高二开学考化学试题(解析版).doc

河南省社旗县第一高中2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版） 1．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 【】答案C ：A、有电子的得失或共用电子对的偏移，一定发生了化学反应且是氧化还原反应，错误；B、旧化学键的断裂和新化学键的形成一定说明该过程发生了化学反应，错误；C、物质溶解时或状态发生变化时也会有能量的变化，不一定说明发生了化学反应，正确；D、原子的数目和种类没变，而分子的种类发生了变化，说明分子一定发生先分裂为原子，原子再重新组合生成了新物质的分子，所以一定是化学反应，错误，答案选C。考点：考查化学反应的实质 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【】答案NO2和水，氮元素化合价降低，被还原；③实验室制取氨气的反应不是氧化还原反应，答案选A。 考点：考查氧化还原反应判断 3．我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的叙述正确的是( ) A.“碘盐”应保存在阴凉处 B.“碘盐”就是“I2+NaCl” C.“碘盐”就是NaI D.使用“碘盐”时宜高温煎炒 【】答案 4．下列说法正确的是 A． B． C． D． 【】答案A．B．C．D． 5．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 【】答案C：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误；故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 实验序号 实验现象 实验结论 A 氯水呈浅绿色 氯水中含有含有Cl2 B 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 氯水中含有HClO C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ 【】答案：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+－+Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。考点：考查氯水成分及实验现象的知识。 7．下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A．铝与盐酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2 B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+ D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 【】答案Fe+2Fe3+===3Fe2+。答案选C。 8．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（ ） A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 【】答案C：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以可以检验燃烧产物。考点：气体物质的检验 下列物质必须隔绝空气保存的是(　　) ①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤NaCl A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【】答案C：钠能与空气中氧气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。 点评： 保存试剂要考虑试剂可能与空气中水、氧气、二氧化碳反应。 10．下列叙述中正确是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2