无机非金属的主角---硅4.ashx研究.ppt

1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰） D.硬度： SiO2 CO2 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 C C B 课堂回顾练习: 课堂练习 下列说法正确的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。 B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸 BC * 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂 一般不溶于水 化学性质很稳定 硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃 * 实验4-2 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O(氧)以外所有的元素写成其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成，并在某种(或几种)氧化物前加合适化学计量数。 例1　(2011·上海高一测试)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　 ) A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B. 镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D. 石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 [解析]　根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A项中Al2O3和CaO的排列顺序有误，B项中化学计量数出现了错误，其正确的写法应为2MgO·SiO2，C项正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，D项的写法完全符合要求。 [答案]　D 3. 硅酸盐的产品 (1)常见的硅酸盐产品—传统的无机非金属材料 硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分 玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2O·CaO·6SiO2 陶瓷 黏土 水泥 黏土和石灰石 水泥回转窑 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 (2)特殊功能的含硅物质 物质 性质 用途 碳化硅 俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大 砂纸、砂轮的磨料 含4%的硅钢 有很高的磁性 变压器芯片 硅橡胶 目前最好的耐高温又耐低温的材料 制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料 人工制造的分子筛 具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性 吸附剂和催化剂 试设计一简单实验方案,检验某生石灰样品中含有石灰石、石英, , 有关反应的离子方程式为 . 取少量的样品研细,试管中与过量的盐酸反应,若产生气体,说明样品中有石灰石,若仍有不溶物,说明样品中有石英 CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O 课堂练习 第一节 无机非金属材料的主角________硅 硅元素在地壳中的含量 * 硅的概况 在地壳中含量第二 ： 氧 硅 铝 铁 * 硅的存在与分布 存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。 * 1 、硅的原子结构 硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价的化合物. 一、硅 +14 2 8 4 Si 2 4 +6 C 碳是构成有机物的主要元素 硅是构成岩石和许多矿物的主要元素 * * 硅单质 * 2、硅的性质 硅有晶体硅和无定形硅两种。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。 导电性介于导体和绝缘体之间。 常温下硅单质的化学性质不活泼 物理性质 * 硅的工业制法 1、制粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑ Δ 2、粗硅提纯