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硅胶泳帽 硅胶干燥剂 硅酸用途 硅酸的相关知识归纳 1、SiO2对应水化物是硅酸，SiO2是硅酸的酸酐； 2、制法：由于SiO2不溶于水，所以硅酸只能通过可 溶性硅酸盐与其它酸反应制得 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3?+2NaCl 3、硅酸的热稳定性很弱，受热分解为二氧化硅和水 H2SiO3==SiO2+H2O Δ 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 氢氟酸 浓硫酸 试剂瓶 细口瓶，玻璃塞 广口瓶 细口塑料瓶 细口瓶，橡皮塞 1、实验室有几种试剂，根据它们各自的性质，选择适当的试剂瓶盛放。请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 课堂回顾练习: 2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是 A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2 D.硬度： SiO2 CO2 C 3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( ) A、烧碱 B、纯碱 C、氢氟酸 D、盐酸 C 硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。 将CO2通入Na2SiO3溶液中 方程式： Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 （胶体） +Na2CO3 你的结论： 硅酸是一种很弱的酸， 酸性比碳酸还弱 应用实践 实验方案： 本节小结 1、学习了非金属元素硅的重要化合物 二氧化硅和硅酸。 2、学习了二氧化硅的重要性质及硅酸的制备。 作 业： 课本P80~81， 3、5做在作业本上。 写出下列的化学方程式： １、二氧化硅和氢氟酸反应 2、二氧化硅和氧化钙反应 3、二氧化硅和氢氧化钠溶液 4、实验室制取硅酸 5、二氧化碳通入氢氧化钠溶液 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO=高温=CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O * 授课教师 陈续雄 授课班级 高一3班 美丽的玻璃雕花艺术 水 晶 玛瑙 瓷器是中国最伟大的创造之一 秦砖汉瓦 秦始皇陵兵马俑 三峡大坝 现代建筑离不开玻璃的装饰和采光 东方明珠 硅太阳能电池 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心 价值5元的沙子 SiO2 Si 点沙成金 价值5000元的芯片 锦绣中华 无机非金属材料的主角——硅 地球生物生存的根基——空气、水、阳光 硅酸盐 学习目标： 1、了解二氧化硅及硅酸的性质与应用 2、认识物质间既有相似性，又有各自的特性 重点： 二氧化硅的性质和硅酸的制备 难点： 二氧化硅的结构 硅元素(silicon)在地壳中的含量 从原子角度认识硅原子 C Si 既不易失去电子，也不易得到电子，所以,硅的化学性质不活泼,主要形成正四价化合物． 阅读74页中段，比较碳、硅亲合氧的能力。 1、碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强。 2、Si在自然界中无单质状态。 3、以化合态存在：硅的氧化物和硅酸盐。 自主学习 1、存在 一、二氧化硅（ SiO2 ） 广泛存在于自然界，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石。 硅石 结晶形（石英） 无定形 无色透明 彩色环带或层状 水晶 玛瑙 合作交流 硅石可以分成几类？ 画出硅石分类的树状分类图。 硅藻土 固体 熔点高 难溶于水 硬度大 联想-------沙子 思考与交流 二氧化硅具有哪些物理性质? SiO2的这些性质是由什么决定的？ 2、物理性质 二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2 状 态 硬 度 水溶性 熔沸点 气 态 固态 很小 很大 可溶于水 难溶于水 很 低 很 高 物理性质:（与CO2 作比较） 思考交流：为什么SiO2和CO2的物理性质差异很大？ 原因： SiO2的这些性质主要与它的结构有关，SiO2是正四面体的空间网状结构，因此硬度大、熔点高。 3、SiO2结构：正四面体的空间网状结构 二氧化碳 二氧化硅 空 气 硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土 熔、沸点低， 微溶于水 熔点高，硬度大，不溶于水 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO