1 掌握hcl标准溶液的配制、标定过程.ppt

 分析化学实验 一、实验原理 在混合碱中加入酚酞指示剂： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 加入甲基橙指示剂： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ V1V2,混合碱由NaOH和Na2CO3组成 ρNaOH=[(V1-V2)×CHCl×MNaOH]/V ρNa2CO3=[2V2×CHCl×MNa2CO3]/2V V1V2，混合碱由Na2CO3和NaHCO3组成 ρNa2CO3=[2V1×CHCl×MNa2CO3]/2V ρNaHCO3=[(V2-V1)×CHCl×MNaHCO3]/V 总碱度： ρNa2O=[(V1+V2)×CHCl×MNa2O]/2V 二、实验仪器和药品 无水碳酸钠(AR) 浓HCl(AR) NaOH(AR) NaHCO3 (AR) 酚酞(2g/L乙醇溶液) 甲基橙(1g/L水溶液) 三、实验步骤 1. 配制0.10mol/L HCl 溶液250ml 用洁净小量筒量取浓HCl 2.2~2.3ml，倒入250ml容量瓶中，用少量纯水涮洗小量筒，转入容量瓶中，再加纯水至刻度线，摇匀。 2. 0.10mol/L HCl 溶液的标定 用无水 Na2CO3 基准物质标定：用称量瓶准确称取 0.10～0.12 g 无水 Na2CO3 3份，分别倒入 250 mL 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 四、注意事项 1. 混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可多加几滴。 2. 近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2过饱和溶液而使终点提前到达。 五、思考题 判断混合碱组成： （1）V1=0，V20 （2）V10，V2=0 （3）V1V2 （4）V1V2 （5） V1=V2 六、实验数据 做完实验后，将实验数据交给老师检查，合格后签字上交。清洗所用的公用仪器（如滴定管），擦干净所用的实验台面，方可离开实验室。 七、实验室清洁值日 八、学生课下活动设计： 内容： 1. 实验四实验报告 2. 实验五预习报告 时间：（ 2 ）课时 分析化学实验 分析化学实验 生命科学与化学学院 Analytical Chemistry Experiment 实验四、混合碱的分析（双指示剂法） 课时目标： 1. 掌握HCl标准溶液的配制、标定过程； 2. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 3. 理解混合碱组分的计算方法。 教学重点： 1. 掌握HCl标准溶液的配制、标定过程； 2. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 教学难点：理解混合碱组分的计算方法。 课时技能训练目标： 1. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 2. 掌握定量转移操作的基本要点。 3. 混合碱的分析 平行移取混合碱试液 20.00 mL 3 份分别放入 250 mL 锥形瓶中，加2~3d酚酞，用0.10mol/L HCl 标准溶液滴定溶液由红变为微红色即为终点，记下HCl 标准溶液体积V1，加入2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点,，记下第二次用去的HCl 标准溶液体积V2，根据V1和V2大小判断混合碱的组成，根据HCl 标准溶液总体积（V1+V2)计算混合碱的总碱度。总碱度测定的相对平均偏差应在±0.3%以内。 分析化学实验