高一必修第一节过滤和蒸发,蒸馏和萃取资料.ppt

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿) “二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸发皿. （3）当出现较多固体时停止加热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。 ▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 1、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 3、食盐精制的方案： ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 小结 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。 其他仪器： (2) 分液 三、物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 本节小结 1、常用仪器的使用、药品的保存及取用事故的处理。 2、常见危险品标志。 3、几种常见的分离原理及分离方法。 4、各种分离法用到的仪器及使用时的注意事项。 5、SO4-、Cl-、CO32-的检验。 6、以食盐的精制为例注意除杂的原则。 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 实验过程 6. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 实验过程 4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。 7. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液 8. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液 实验过程 讨 论： 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 主要仪器和装置： 分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯 特别注意事项： 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！ 蒸馏！ 问题： 液态混合物的分离 除去食盐水中的泥沙 NaCl溶液中除去水 过滤 ②溶质与溶剂的分离 ①不溶性杂质 蒸发 ③沸点不同的两种混合物 海水淡化 蒸馏 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 ⑤互不相溶的两种液态混合物 碘水中提取碘 萃取 分液 四氯化碳和水的混合物 小结 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 从液体中分离出不溶的固体物质 过滤 举例 装置 适用范围 方法 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 萃取 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 注意事项 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 蒸馏 举例 装置 适用范围 方法 物质的分离和提纯总结： 混合物分离的基本方法： （1）过滤 （含洗涤） （2）蒸发与结晶（包括重结晶） （3）蒸馏与分馏 （4）萃取与分液 （5）升华 （6）洗气 （7）渗析和盐析 、 * 第一节 化学实验基本方法 二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些? ⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作用是什么? ⑶过滤和蒸发过程中的注意事项有哪些? 过滤注意事项 蒸发 思考 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法可以检验出他们呢？ 注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？ 【实验1-2】 检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42- 表述时应说明： 选用什