高一化学必修一电解质.必威体育精装版资料.ppt

在我们的生活中，不能用沾有水的手触摸通电的用电器，大家都知道水能导电，那么什么样的物质能导电？什么样的物质不能导电？这就是我们今天要学习的电解质。 电解质 学习目标： 理解电解质及非电解质的定义 2.能准确区分电解质和非电解质 实验探究：  观察 NaCl溶液，NaOH溶液，稀盐酸，酒精，蔗糖溶液的能否导电？ 探究实验 水溶液 熔融状态 NaOH的导电性 NaCl的导电性 蔗糖的导电性 酒精的导电性 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 小结 据此可以怎样对化合物进行分类呢？ 电解质 非电解质 定义 相同点 举例 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 硫酸，氢氧化钠，氯化钠 酒精，蔗糖 物质的分类 物质 【练习】下列物质：①NaOH溶液 ②氯化钠固体 ③金属钠 ④二氧化碳 ⑤硫酸钠固体 ⑥乙醇⑦熔融的NaCl 能导电： 电解质： 非电解质： ① ③ ⑦ ② ⑤ ⑦ ④ ⑥ 概念理解1 具备下列条件之一即为电解质： 1.在水溶液里能导电。 2. 在熔融状态下能导电。 BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉淀物，在水中不导电，但是其熔融状态可以导电，是电解质。 概念理解2 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。例如：S03，NH3，溶于水后可以导电，但是相应的电解质分别是 H2SO4 , NH3.H2O. 概念理解3 怎么区分电解质、非电解质呢？ 电解质主要包括：酸、碱、盐 ， 金属氧化物，其次还有水。 如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，CaO等。 非电解质：大多数有机物，非金属氧化物， 如：酒精，SO3，CO2，NH3等。 概念理解 纯净物 物质 混合物 化合物 单质 1.下列物质能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有 _______。 ①熔融的氯化钠 ② KNO3溶液③碳酸钙固体 ④石墨⑤乙醇溶液⑥ 蔗糖 ①②④ ①③ ⑥ 2.填空题 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨NaCl溶液 ⑩石墨 3、请判断正误，并分析原因 ①HCl的水溶液导电，但液态的HCl不导电。 ②SO3的水溶液导电性很好，所以SO3是电解质 ③电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质 × √ √ ③④⑥⑦ ②⑤ ①⑧⑨⑩ ①③④⑤⑦⑨ 作业布置： 课下把手头资料做完，下节课检查并讲评。