高一化学化学键1资料.ppt

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 第一课时 第三节 化 学 键 一只折叠好的纸片放到热水里，短短几秒钟，它重新舒展又收缩，变形成了一只“鸟”。浙大研发机构科学家说，他们在纸中引入可交换化学键，当处于较高温度时分子就会重新排队，改变形状 科学视野 思考 目前人类发现的元素有一百多种，而人类目前发现的物质却数以千万计，这一百多种元素是通过什么样的方式来想成如此丰富多彩的物质的呢？ 一、离子键 2Na+Cl2=2NaCl 化学方程式： 钠与氯气反应生成白烟 现象： 钠与氯气是如何形成氯化钠的？ 元素倾向于通过得失电子达到稳定结构 标志：有化合价升降的反应。 本质：有电子转移的反应 元素形成阴阳离子 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 问题： 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 3 、离子键的成键过程怎样？ 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（NaCl） 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(Na2SO4) 铵盐离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（NH4NO3）、（NH4Cl） 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na× ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： K+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。 电子式 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ 1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 用电子式表示化合物形成过程注意事项： 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 *