鲁教版九年级化学海水制碱(第一课时)资料.ppt

 信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 以从海水中得到的 为原料，如何实现NaC1 Na2CO3的转化？ 海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气 NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 食盐、石灰石和氨气 侯氏制碱法 1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界。 侯德榜生平简介 侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，1917～1921年先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和该校哲学博士学位。 苏打和小苏打的用途 联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？ * * 你知道是什么物质让这些食品松软可口吗? 第三节 海水“制碱” 提出猜想 ——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3） CO2 加C、O 去C1 元素守恒 向饱和食盐水中通入CO2 向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水 氨气溶于水显碱性，二氧化碳和水反应生成碳酸，二者发生中和反应。所以饱和氨盐水比食盐水更易吸收CO2 中和反应原理！ 加压 石灰石 食盐 ↓ ↓ ↓　 Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易 被食盐水吸收 同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。 吸氨 碳化 过滤 热解 碳酸氢钠或小苏打 纯碱或苏打 △ 明确原理 ——海水制碱的反应方程式 反应为什么能发生呢？ 碳酸氢根离子HCO3- ↓ CO2 ↓ “输送”CO2,并使之转化为HCO3- CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O 氨碱法 高温 Ca O ↑ →Ca(OH)2 　　　↓ 提供CO2 回收氨气 氨气可以循环利用 氨气起了媒介作用 提出方案 ——初步讨论 优点： 缺点： 原料便宜 氯化钠利用率低 氨气和二氧化碳可循环使用 产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 红三角牌纯碱 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）： 俗名：小苏打，水溶液呈碱性 物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。 化学性质： 1、受热易分解 2、与酸反应（反应类型： ） NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 碳酸氢钠的用途： *