鲁教版九年级化学下册第八单元_海水中的化学1资料.ppt

绘制溶解度曲线：在坐标轴上将物质溶解度随时间变化的点描出，并用曲线连接 几种物质溶解度曲线 1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 固体物质的溶解度受温度影响的一般规律： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾） 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（如氯化钠） 极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙） 溶解度曲线的含义 曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度 两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度 的溶解度相同 :物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度 温度变化的趋势 线 点 三种典型物质的溶解度曲线 溶解性与固体物质溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20oC时的溶解度 10克 1-10克 0.01-1克 0.01克 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液浓稀与溶液是否饱和无关。同一种物质在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结晶析出，例如：KNO3 粗盐提纯（除去可溶性杂质） BaCl2溶液 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2＋ BaSO4↓ Na+ Cl- OH－ CO32－ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓ MgCO3↓ Na+ Cl- OH－ BaSO4↓ Mg(OH) ↓ 稀盐酸 Na+ Cl- NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 食盐的用途 参与人体新陈代谢 用作调味品和食品添加剂 用于制造氯气、烧碱、纯碱、盐酸 制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等 本课小结 1、可通过蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。 2、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出来的过程，叫做结晶。结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、溶解度是定量表示物质溶解限度的一种方法。它是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 4、溶解度曲线能体现物质溶解度随温度变化而变化的规律。 5粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发。 课后习题 1、判断下列说法中正确的是（ ） A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完全溶解,则20℃时氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时， 100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g。 A 2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.两种物质的溶解度都随温度 升高而增大 B.降低温度可使接近饱和的 B溶液变为饱和溶液 C.A、B两种物质的溶解度均 为25g D.t2℃时，A物质的溶解度 大于B物质的溶解度 D 第三节海水制碱 一、氨碱法制纯碱 原料：以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介采用氨碱法制得。 思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 氨气是一种极易溶于水的气体，有强烈的刺激性气味，其水溶液显碱性。 在工业生产时选择原料可从以下几方面考虑：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？ 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤 热解 纯碱 氨碱法制纯碱原理 1、NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 2、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2↑ △ 工业：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产；冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。 生活：常见的食品添加剂 纯碱用途 二、纯碱的性质 实验探究 纯碱(Na2CO3)溶液与各种物质反应 与指示剂作用 与酸反应 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 纯碱溶液 实验结论：碳酸钠溶于水，溶液显碱性 实验现象：无色酚酞变成红色 与指示剂作用 与酸反应 实验现象：有气泡冒出，木条熄灭 实验结论： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O 实验结论： 实验现象：有白色沉淀生成 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 实