高中化学第三章第1节《晶体的常识》参考新人教版选修3资料.ppt

体心：1 面心：1/2 顶点：1/8 棱边：1/4 均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x 4.晶胞中原子个数的计算 1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。 1∶1 C2D EF XY3Z 课堂反馈 2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子? Na Zn I2 金刚石 Na Z = 2 Zn Z = 2 金刚石 C Z= 8 I2 Z = 4 3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？ CaTiO3 常见晶胞中微粒数的计算: (1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 （2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1 (3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 常见晶胞中微粒数的计算: 4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120?。分析图中每个六边形含有 个碳原子， 2 占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。 3 2∶3 5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Clˉ的个数比是多少？ Na4Cl4 1∶1 (8× + 6 × )×3 =12 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( ) A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为：MgB2 8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 __ _个硼原子组成，共含有__ __ 个B-B键。 12 30 20×3＝60 60÷5＝12 60÷2＝30 7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。 解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。 Ti14C13 非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱 晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图 小结：晶体的特性 一.晶体与非晶体 1.晶体： 内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。 非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态。 常见的晶体和非晶体: ①晶体：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石。②非晶体：玻璃及玻璃态物质、橡胶。 2.晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 3.晶体的性质 （1）具有规则的几何外形。——自范性 （2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同 物理性质。 （3）有固定的熔点 对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性 均一性：化学组成、密度等性质在晶体中各部分都相同 2.晶体的特性 4、得到晶体一般有三条途径： (1)熔融态物质凝固； (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)溶质从溶液中析出。 3.晶体的种类 根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。还存在过渡型晶体。 晶体和非晶体的差异 固体 外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点 晶体 非晶体 本质区别 鉴别 具有规