铝及其化合物资料.ppt

据上图完成下列离子方程式： (1)Al3＋―→Al(OH)3： ①Al3＋＋_____________===Al(OH)3↓＋__________； ②Al3＋＋________________===4Al(OH)3↓； ③Al3＋＋__________===Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3―→Al3＋： Al(OH)3＋__________===Al3＋＋__________。 (3)Al3＋―→AlO2-： Al3＋＋__________===AlO＋__________。 3NH3·H2O 3OH－ 3H＋ 3H2O 4OH－ 2H2O 4H＋ 2H2O OH－ 2H2O C C 4、铝的图像专题 向含Al3＋ 的溶液中加入强碱(OH―) 现象：先出现白色沉淀，后沉淀消失　 方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH― ==AlO2―+H2O 图像： 4、铝的图像专题 （2）向Al3＋ 的溶液中加入氨水 现象：出现白色沉淀　 方程式：Al3＋＋3NH3·H2O＝＝Al(OH)3↓ +3NH4+ 图像： (3) 向强碱溶液中加入Al3＋ 4、铝的图像专题 方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O 3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3 ↓ 图像： 现象：先没有沉淀,后出现沉淀 表示滴入的NaOH溶液使产生沉淀量达到最大值的点 表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 7.5 mL 或 17.5 mL 练习．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　) A．3 mL　 B．7.5 mL C．15 mL 　 D．17.5 mL B (4) 向含AlO2― 溶液中加入H＋　 方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O　 图像： 现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解 4、铝的图像专题 (5) 向含H＋溶液中加入AlO2― 方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O 3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3 ↓ 图像： 现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不 溶解 4、铝的图像专题 (6) 向含AlO2― 溶液中通入CO2　 方程式：2AlO2―＋CO2＋3H2O==Al(OH)3 ↓+CO32- CO32- + CO2＋H2O == HCO3- 　 图像： 现象：生成白色沉淀 4、铝的图像专题 练习：在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入 1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐 酸的体积关系如图所示。问： (1)此溶液中同时含有____mol____离子； (2)线段AM表示的意义是 ， MN表示的意义是 ； (3)点M表示的意义是 ， 点N表示的意义是 ； (4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ； (5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL (7)向含Mg2＋与Al3＋的溶液中逐 渐加入强碱溶液。 4、铝的图像专题 4、铝的图像专题 练习：将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？ (2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习．(2011·徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示： 下列叙述正确的是(　　) A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 解析：剖析图象容易求得：原200