高中化学选修4第一章第一节中和热资料.ppt

* 二、中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。单位: kJ/mol 强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O， 中和热都为 57.3kJ/mol 的热量。 ㈠.实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 ㈡.实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以测出它们的反应热呢？ Q =m c Δt Q =m c Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 如何得到上述数据呢？ m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可； c 需要查阅; Δt 可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ㈢.实验原理 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 把以上数据代入式②,得出Q的表示式。 其中热量的单位用kJ。 　　Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？ ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol ㈣.实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 　中和热的测定 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 　实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 　　为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ .　　因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 * * *