高中离子课用资料.ppt

5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- 、 K + C．Mg2+、Cl-、I- 、 Na + D．Na+、NH4+、Cl-、 K + 6、下列各组离子,在强碱性溶液中可 大量共存的( ). A、K + 、 Na + 、 HSO3- 、 Cl- B、Na+、 Ba2+、Cl - NO3 - C、NH4+ 、 K + 、 Cl- 、 NO3- D、K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- D B 8.在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、 Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 9、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、Fe3+ D、Na+、K+、SO42-、S O32- BD AD 11、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、 AlO2-、S2- 、Cl- 、 K+ B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、 K+ 、S2- 、Cl- 、CO32 - D、K+、NO3-、SO42-、 HCO3- 12、 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ） A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl-- B、K+、AlO2-、NO3-- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3- AC B 物质 化合物 单质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 氧化物 可溶 微溶 难溶 离子 化学式 强电解质 弱电解质 离子方程式的书写 （1）写 （2）改 （3）删 （4）查 ——写出化学方程式 ①易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）——写离子形式 ②难溶于水、难电离物质（弱电解质）——写化学式 ③单质、气体、氧化物——写化学式 ——删去方程式两边不参加反应的离子 ——查原子个数、查电荷 离子反应方程式的意义： （1）表示所有同一类型的离子反应。 （2）判断离子能否共存 与H+不共存的有 ①OH-、 ②弱酸的酸根离子和酸式根离子 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO- HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 与OH-不共存的有 ①H+ ②弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+） ③弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- (除Na+、K+、Ba2+外的阳离子) (除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子) 离子方程式与化学方程式的互写 离子方程式 化学方程式 一对一 写、改、删、查 一对n 写、加、查 完成下列反应的离子方程式 ⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ⑶ 氯气通入石灰乳中 ⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 ⑸ 浓热硫酸与铜反应 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O CO2 + OH - = HCO3- 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ * 三、离子反应： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ CuSO4溶液与BaCl2溶液 进行离子反应的实质是 演示 演示 向上述反应中加入AgNO3溶液 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 有离子参加或有离子生成的反应 叫离子反应。 用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫离子方程式 二、离子反应 1、概念： 2、判断依据： 3、发生的条件： 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应） （1）沉淀 （2）气体 （3）难电离物质(弱电解质)