第3节 生活中两种常见的有机物乙醇.ppt

工业酒精 约含乙醇96%以上 （质量分数） 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。 让我 看一看？ 想一想？ 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 一、乙醇的物理性质 　 乙醇（俗称____） 酒精 3、如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验。 【思考】 1、如何分离水和酒精？ 2、工业上如何制取无水的乙醇？ 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 羟基：－OH 分子式： 二、乙醇的组成和结构 C2H6O 结构简式： H C C O H .× ×· ×· ×· ∶ ×· ∶ ∶ ∶ H H H H .× 电子式： 烃的衍生物的概念： 烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物称为烃的衍生物。 官能团的概念: 决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团，即取代H原子的其它原子或原子团。 几种常见的官能团名称和符号为： 名称 卤 素 原 子 羟基 硝基 醛基 羧基 符号 －X －OH －NO2 －CHO或 －Ｃ－Ｈ －COOH或 －Ｃ－OH Ｏ Ｏ 三 、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) [演示实验]将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察钠与乙醇反应的现象，与钠与水反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表： 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈 先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 乙醇与金属钠的反应 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 钠沉在液面下，反应缓慢 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊。在反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有碱性物质生成。 产生淡蓝色火焰 钠浮在水面上熔成闪亮的小球迅速游动 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼，但比烷烃中的H原子活泼。 即H原子活泼性： 水中的H原子 羟基中的H原子 烷烃中的H原子 三 、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H ①处O—H 键断开 ① 该反应属于_____________反应。 置换、取代 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 能。让钠与醇反应，通过H2与醇或钠与醇的物质的量作比较。 三 、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、氧化反应 ①、燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 (产生淡蓝色火焰,放出大量热。 绿色能源) ② 、催化氧化 实验3－3 向一支试管中加入3－5mL乙醇，取一根10－15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 ② 、催化氧化 由此可见，实际起氧化作用的是______ Cu是_________ 总: 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO＋2H2O Cu △ 现象:Cu丝由黑色又变为红色，液体有刺激性气味（乙醛的气味） 2Cu ＋ O2 2CuO △ CH3CH2OH ＋ CuO CH3CHO ＋ Cu ＋ H2O △ 乙 醛 乙 醇 红色变为黑色 CuO 催化剂 醇氧化机理: ①-③位断键 ① ③ R2—C—O—H R1 H + O2 2 生成醛或酮 + 2H2 O —C=O R1 R2 2 Cu △ ② 2、氧化反应 ①、燃烧 ③、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸(酒后驾车)