第一单元化学基本概念专题4 化学反应中的能量变化.ppt

14．在2010年世界能源会议上，氢气作为一种高效而无污染的理想能源备受推崇。 (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，试写出H2完全燃烧的热化学方程式： 。 (2)某学者提出“22世纪用水制取氢气的研究方向”。以下研究方向中，不正确的是( ) ①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量 ②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 ③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率 ④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ①③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol 【解析】(1)掌握燃烧热的定义。(2)水分子中不含氢分子，不可能在不发生化学反应的情况下得到氢气，且水分解是吸热反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不能提高水分解产生氢气的转化率。 15. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是：_______(填字母)。 5.0 abe Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： 。 (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： _________ 30.4 26.3 26.2 26.4 4 29.8 25.9 25.9 25.9 3 33.3 27.2 27.4 27.0 2 30.1 26.1 26.0 26.2 1 平均值 NaOH H2SO4 温度差平均值 (t2－t1)/℃ 终止温度 t2/℃ 起始温度t1/℃ 温度 实验 次数 4.0 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 －53.5 kJ/mol acd 专题4　化学反应中的能量变化 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 题型1　化学反应中能量变化相关概念 例题1 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 【解析】正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，D项错误；正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定。所以A项正确，B项错误，异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，所以C项为吸热反应。 【答案】A 题型2　热化学方程式的书写及正误判断 例题2 (1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________。 (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为____________________；又知H2O(l)H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________kJ。