第一讲 常见的酸.ppt

当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？ 酸 说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 胃酸、醋、酸梅、可乐、雪碧等 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 因为它们都能电离出H + 氯化钠的电离： NaCl = Na+ + Cl- 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离. 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI === H + + CI－ 电离方程式： H NO3 === H + + NO3－ H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－ 酸电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 酸根阴离子 电离时产生的阳离子只有氢离子(H+)的化合物。 不一定，例如NaHSO4 NaHSO4 ===Na+ + H+ +SO42- 因为它电离产生的阳离子除了H+ 之外还有Na+，所以NaHSO4不是酸。 一定含氢元素，不一定含氧元素，例HCI 不是 1、按有是否含有氧元素分： （1）含氧酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 命名规律：某酸（是什么酸根就叫什么酸） （2）无氧酸：如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 命名规律：氢某酸 2、按一个分子最终电离出氢离子个数分： 一元酸：HNO3 、 HCl 、 HF、CH3COOH 二元酸：H2SO4、 H2CO3、 H2MnO4 H2S 三元酸：H3PO4 3、按酸性强弱分： 强酸：H2SO4 、 HNO3、盐酸HCl 中强酸：H3PO4、H2SO3 弱酸：H2CO3 、 HF、CH3COOH、H2S 4、按沸点高低分： 挥发性酸（低沸点酸）：HCl、H2S、HNO3、 H2CO3、CH3COOH 不挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4、H3PO4、H2SiO3 HCI、H2SO4 、HNO3 （一）、盐酸HCI的个性 1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢 氯酸化学式_______，式量为_______ 。 2、物理性质：纯净的盐酸是无色有刺激性酸味 的 液体，有挥发性和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。(打开瓶盖，有白雾产生） 工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。 3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 36. 5 HCl 三、工业三大酸： 闻气味的方法——扇气入鼻 1、打开浓盐酸瓶塞可以看到什么现象，这个现象是如何形成的？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 2、如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 （1）实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝 酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又 观察其现象。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸 硝酸银 4、 盐酸（HCl）的个性 （二）硫酸的个性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 1. 硫酸的化学式_______ ，式量为______ 。 98 H2SO4 2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 　纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。 4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分。 利用浓硫酸的吸水性可以用作干燥剂 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可 观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性. 5.浓硫酸具有脱水性. 6.浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸对金属铝和铁有钝化现象，所以可以用铝或铁罐来盛装。 形成 致密的氧化膜，阻止反应进一步发生！ 1、浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根 据这一性质,它在实验室有什么用途? 答： 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这