第三课时酸的化学性质.ppt

（ 第三课时 ） 第十单元 酸和碱 2、盐酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 （2）活泼金属 + 酸 —— 盐 + H2↑【置换】 Fe + HCl === Al + HCl === Fe + H2SO4 === Al + H2SO4 === 练：由金属和盐酸置换反应制得的盐是 ? ? FeCl3 AgCl CuCl2 MgCl2 思考：如何除掉铁钉表面的铁锈？ （3）金属氧化物 + HCl —— 【 实 验 】 铁锈 + 盐酸 【 现 象 】 【方程式】 ①铁锈消失； ②溶液变黄。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O +3 +3 氯化铁 +3价的铁盐溶液（Fe3+ ）：黄色 +2价的亚铁盐溶液（Fe2+ ）：浅绿色 工业浓盐酸常显黄色（含有Fe3+ ） 【应用】 用来除锈 盐 + H2O 思考 稀盐酸除铁锈时，能否长时间将铁制品浸入盐酸 溶液中 ？ 现象①： __________________ 其反应方程式：_________________________ 铁锈消失，溶液变黄 现象②： _______________________________ 其反应方程式：____________________________ 一段时间后，铁钉表面有少量气泡产生 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2 【反应类型】 复分解反应 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 +3 +3 AB + CD —— AD + CB 元素化合价不变！ （3）金属氧化物 + H2SO4 —— 【 实 验 】 氧化铜 + 稀硫酸 【 现 象 】 【方程式】 ①黑色固体消失； ②溶液变蓝。 === CuSO4 + H2O 【举一反三】写出氧化铁和稀硫酸反应的方程式 盐 + H2O  【复分解】 CuO + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 === 【应用】稀H2SO4除铁锈时，长时间将铁制品浸 在酸中，会观察到什么现象，为什么？ ① .此反应物是 和 。 ② .此反应物是 和 。 写出CuO、Al2O3和盐酸、硫酸反应的化学方程式 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）金属氧化物 + 酸 —— +3 +3 盐 + H2O【复分解】 CuO + HCl === Al2O3 + HCl === 草酸（ H2C2O4 ） CuO + H2SO4=== Al2O3 + H2SO4=== Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 练2：Fe 和 CuO 混合物中加入稀HCl， 可能反应有： 过滤，滤渣滴HCl，冒气泡。滤渣含 ； 滤液含 。 （4）碱 + 酸 —— 【 实 验 】 氢氧化铜 + 盐酸 注：Cu(OH)2是蓝色沉淀 【 现 象 】 ①蓝色固体消失； ②溶液变蓝。 【方程式】 盐 + H2O【复分解】 【举一反三】 写出氢氧化钠、氢氧化铝和盐酸反应的方程式 NaOH + HCl === Al(OH)3 + HCl === NaOH + H2SO4=== Cu(OH)2 + H2SO4=== 7题：浓硫酸罐装车 侧翻泄露 用熟石灰来中和处理 Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O ① 碳酸盐 + HCl —— （5）某些盐 + 酸 —— Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 新盐 + H2O + CO2↑ 【复分解】 新盐 + 新酸 （5）某些盐 + H2SO4 —— ① 碳酸盐 + H2SO4 —— CaCO3 + H2SO4 === Na2CO3 + H2SO4 ===