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高二有机化学专题复习 类 别 结构特点 主要性质 烷烃 单键（C－C） 烯烃 双键（C＝C） 二烯烃 （－C＝C－C＝C－) 结构特点和官能团性质 1.稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代，光照） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、HX、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成) 类别 结构特点 主要性质 炔烃 叁键(C　C) 苯 苯的同系物 苯环（ ） 苯环及侧链 1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O） 2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化） 1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼 类 别 卤代烃 （－X） 结 构 特 点 烃基与－X相连， C－X键有极性 主 要 性 质 醇 （－OH） 烃基与－OH直接相连，O－H、C－O键均有极性 酚 OH 苯环与－OH直接相连，O－H极性大 1.水解→醇 2.消去→烯烃 1.与活泼金属反应 2.取代：1）与氢卤酸反应 2）酯化反应 3.脱水反应（分子内脱水和 分子间脱水） 4.氧化（燃烧、被氧化剂氧化） 1.弱酸性（与NaOH反应） 2.取代反应（卤代、硝化） 3.显色反应(与FeCl3) 4.易被氧化 类 别 结 构 特 点 主 要 性 质 醛 O （－C－H ) O －C－H 双键有极性，有不饱和性 羧酸 O （ －C－OH） O －OH受－C－ 影响，变得活泼，且能部分电离出H+ 酯 O （ －C－O-） O R－C－与－OR’间的键易断裂 1.还原反应 （与H2加成） 2.氧化反应 （与弱氧化剂） 1.酸性 2.酯化反应 水解反应 一、与Br2反应须用液溴 的有机物包括： 二、因为化学反应使溴水褪色 的有机物： 有机反应及其反应类型整理： 三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括： 烷烃、苯、苯的同系物—取代反应。 烯烃、炔烃—加成反应。 酚类—取代反应—羟基的邻、对位。 醛(基)类—氧化反应。 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、 苯酚、醛(基)类—氧化反应。 四、与浓硫酸 反应的有机物包括： 苯的硝化—催化、脱水—取代反应。 醇的脱水—催化、脱水—消去或取代。 醇和酸的酯化—催化、吸水—取代反应。 五、能与H2加成 的有机物包括： 烯烃、炔烃、含苯环、醛(基)类— 也是还原反应。 六、能与金属Na 反应的有机物包括： 醇、酚、羧酸。 七、能与NaOH溶液 反应的有机物包括： 卤代烃、酯类—水解（取代反应）。 (卤代烃的消去用NaOH醇溶液) 酚类、羧酸类—中和反应。 八、能与Na2CO3 反应的有机物包括： 羧酸、苯酚。 能与NaHCO3 反应的有机物包括： 羧酸 —强酸制弱酸。 1、根据特征反应现象寻找突破口 ①遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀， ②遇浓HNO3变黄 ③遇I2变蓝。 ④与新制Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生 成，或加Ag(NH3)2OH溶液有银镜生成。 （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) 该物质含有酚羟基。 该物质是含苯环的蛋白质。 淀粉 (1) O2，Cu，加热—— 2．根据反应条件推断有机物质的类别和反应类型 (2) 稀H2SO4—— (3) H2，催化剂—— (4) 光照—— (5) Fe或FeX3(X为卤素原子)—— 醇的催化氧化反应。 酯的水解等反应。 烯烃、炔烃的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。 烷基上的氢原子被卤素原子取代。 苯环上的氢原子被卤素原子取代。 1．(2011·大纲全国卷)下列叙述错误的是 (　　) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 D 2．（2010广东理综卷）下列说法正确的是（ ） A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高