第二章第三节速率和限度课件(新人教版必修2).ppt

第三节 化学反应的速率与限度 在一定条件下，mA + nB = pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s), v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s), 则该反应的化学方程式为：______________________ 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 外因：外界条件 5、实验室常用30%左右硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌 粒反应制取氢气，开始放出气体由慢变快，当反应进 行一段时间后，气体变得稀少了（锌粒还有剩余）， 如果添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中，气泡又 重新增多起来。原因是什么？ 科学视野——神奇的催化剂 1、设C+CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大 2、下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1 盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同 B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同 C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同 D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 3、已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断 A是 物质的量浓度变化情况； B是 物质的量浓度变化情况； 2分钟内N2的平均速率是 。 4、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图,其中t1～t2的速率变化的主要原因是 ; t２～t３速率变化的主要原因是 。 思考与交流 （1）从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ （2）回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 三、化学反应条件的控制 1、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 3、应选用什么样的炉膛材料？ 1、化学反应速率及其表示方法; 2、影响化学反应速率的因素; 3、化学反应限度和化学平衡状态、 以及化学平衡状态的特征判断; 4、化学反应条件的控制。 39 t1 t2 t３ V２ V1 0 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 三、化学反应的限度 科学史话 炼铁高炉尾气之谜 　　　高炉炼铁 的主要反应是: C(焦炭)+O2(空气)＝CO2（放热） C(焦炭)+CO2＝2CO（吸热） Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？ △ C和CO2、Fe2O3与CO反应是一个可逆反应，增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,但并没有改变影响反应进行的条件,化学反应的限度也没有改变。 1、可逆反应 （1）定义： 在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。 用可逆号 代替等号。习惯上，把向右 的反应叫正反应，向左的反应叫逆反应。 （2）判断： 二同 同一条件 同时 （3）特征： （4）常见可逆反应： ①反应物与生成物同时共生共存； ②反应物不能彻底完全转化为生成物。 N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3 Cl2+H2O HClO + HCl 高温高压 催化剂 催化剂 NH3+H2O NH3·H2O H2+I2 2HI SO2+ H2O H2SO3 1、可逆反应 水的生成（H2+O2）与电解，二次电池的充放电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖