第二节富集在海水中的元素—氯(说课).ppt.ppt

高一年级化学组 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2、易液化，可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气（氯水呈浅黄绿色） 3、密度比空气大 思考与讨论1：物理性质包含那些方面？ 思考与讨论2：怎样闻气体的气味？ 思考与讨论3：实验室制取氯气时应采用的收集方法？ 1、氯的原子结构 ★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7 二、氯气的化学性质 思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可 能具有的化学性质? Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 易得1e- ★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 2、与金属单质的反应 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 探究结论 观察现象 探究步骤 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，水溶液呈蓝绿色。 红热的铜丝可以在氯气里燃烧生成氯化铜。 ★ CuCl2溶于水: 浓溶液—黄色[CuCl4]2- 稀溶液—蓝色[Cu(H2O)4]2+ 混合：绿色 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 白烟 棕黄色的烟 ★ 常温铁不与干燥的氯气反应，因而可用钢瓶贮存液氯 ★ 铁、铜被氯气氧化生成高价氯化物 思考与讨论5：燃烧是否一定需要氧气参加？你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？能否从一个新的角度给燃烧下定义？ 2Na + Cl2 —— 2Fe + 3Cl2 —— ★ 凡是发光发热的剧烈的化学反应均是燃烧（不一定要有氧气参加） ★ 燃烧的本质是氧化还原反应. ★ 烟：固体小颗粒 雾：小液滴 气：气体 3、与某些非金属单质反应 H2 + Cl2 2HCl (爆炸) 光照 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 探究结论 观察现象 探究步骤 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合空气中的水蒸气形成白雾。 ★ 氢气，氯气混合气光照爆炸 H2 + Cl2 2HCl 点燃 2P + 3Cl2 2PCl3 点燃 PCl3 + Cl2 PCl5 白色烟雾 4、氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 歧化反应 氯水中所含有的微粒： （Cl2、H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- OH- ） 探究结论 观察现象 探究步骤 放入新制氯水中的有色纸条褪色，放入盛干燥氯气的集气瓶中的有色纸条不褪色。 氯气与水反应生成了能让有色纸条褪色的物质 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ★ 氯气的水溶液称氯水，其中只有少量氯气和水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。 分别将有色纸条放入盛有新制氯水的广口瓶、盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ★ 次氯酸（HClO）的性质 ① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3 ② 不稳定性 如何验证 ？ 光照易分解 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 思考与讨论6：新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？液氯与氯水是否相同？ ★ 氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌性 —— 能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂 思考与讨论7：氯水漂白作用的实质是什么？液氯与干燥的氯水有无漂白作用？ ★ 久置氯水相当于稀盐酸。 5、与碱溶液的反应 ★ 关于漂白粉、漂粉精： ② 成分： ③ 有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 ④ 漂白原理： 思考与讨论8：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通入NaOH溶液中,能否发生反应？ Cl2 + 2OH- Cl- + H2O + ClO- 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存 ① 制取：2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2O CaCO3 +2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl