焓变与反应热.ppt

* * * 考纲要求 焓变与反应热 一轮复习 　化学能与热能 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的含义。 考点一　焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 　变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 　守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 物质 能量 质量 能量 热能 热量 知识梳理 1 答案 2.焓变、反应热 (1)定义：在 　　条件下进行的反应的 　　。 (2)符号： 。 (3)单位： 　　 　或 　 。 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol 答案 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 吸 放 答案 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 1 mol CO2(g) H2O(l) SO2(g) 答案 (2)中和热 ①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。 ②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 ③中和热的测定原理 c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 1 mol液态H2O 答案 1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？ 答案　相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。 深度思考 答案 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　) √ × × 答案 题组一　有关概念的理解 1.下列说法正确的是(　　) A.吸热反应在任何条件下都不能发生 B.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 解题探究 2 解析　B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。 D 解析答案 A 答案 题组二　依据图形，理清活化能与焓变的关系 3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A.反应过程可表示为 A＋BC―→[A…B…C] ―→ AB＋C B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的 活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应 (反应物) (过渡态) (生成物) 解析　由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。 D 解析答案 4.反应 A＋B ―→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B ―→ X (ΔH ＞0)， ②X ―→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 解析　由A＋B ―→ X　ΔH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X ―→ C　ΔH0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。 D 解析答案 5.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是 _______________________________________________________________。 吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 答案 题组三　中和热测定误差分析和数据处理 6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同