煅烧铝镁层状双金属氢氧化物提取痕量级水溶液中的溴.ppt

煅烧后的Mg_Al LDH(A)样品样品在400或500摄氏度，表现出溴酸盐浓度迅速下降，从0.78微摩尔/分米3到小于0.078微摩尔/立方分米。经过煅烧的LDH样品400?500摄氏度吸收水性阴离子应为LDH结构重建。该煅烧Mg_Al LDH(A)样品后溴酸盐摄取恢复的LDH原始的层状结构，如由X射线衍射（XRD）图案（图1c）。 在图1c中的衍射峰比原始Mg Al LDH(A)的样品加的高，类似的报道如把煅烧后的Mg Al LDH浸入水中 如图所示为时间对吸附的影响。在进行磁力搅拌时，样品会磨损，并且形成小颗粒，所以需要通过抽样检测不同批次样本的固液比来确定样品溶液的量和固体的量是否保持不变。实验证明每一批样本的固液比没有太大变化。在混合4小时后，溴酸根离子的浓度从初始的0.78 μmol/dm3 降到 0.17 μmol/dm3 （除去率为78%），然后，吸附速率开始变得很慢，经过48小时混合之后，溴酸根离子的浓度降到0.078 μmol/dm3以下，除去率达到94%。在完成72小时的混合后，经过数据分析，明确了48小时即可达到吸附平衡。此外，水溶液中双层结构的重建很慢，混合过程必须要进行24小时以上。 分别4.0-10.5的初始pH值梯度下，检测煅烧的镁铝双层金属氢氧化物从浓度0.78 μmol/dm3的溴酸盐溶液中吸附溴酸根离子的能力。根据实验数据，当初始pH值在4.0-9.0范围内时，样品吸附溴酸根离子的能力几乎相同，吸附量约为 0.65-0.75 μmol/g。有研究者表明，在初始pH值为4.0-10.0范围时,不会影响样品的吸附能力。因此，镁铝双层金属氢氧化物吸附溶液中的溴酸根离子几乎不受初始pH值的影响。此外，在进行吸附过程时，OH型镁铝双层金属氢氧化物和Cl型镁铝双层金属氢氧化物比CO3型镁铝双层金属氢氧化物更加稳定。在本论文研究的初始pH值范围内，前两种样品镁和铝的溶解情况要小于最后一种。当初始pH值大于5时，镁和铝的溶解情况减少。 图4.溴酸盐的Freundlich吸附等温线。（Δ）代表煅烧的Mg-Al(OH-),(O)代表煅烧的Mg-Al(Cl)，(□)代表煅烧的Mg-Al(CO3)，样品0.05g，体积50dm3，BrO3-的浓度为0.78~7.8μmol/ dm3，并且接触时间为48小时。表2.样品的Freundlich常数 煅烧的Mg-Al（Cl或OH）样品在摄取溴酸盐时比Mg-Al(CO3)更稳定。在整个研究的ph值范围，前两个样品的Mg和Al的溶解少于0.1wt%。在ph为4.0时煅烧的Mg-Al(CO3)，它的Mg和Al的溶解度略高于0.70wt%，并且在ph大于5.0时，这个数值较少到少于0.1wt%。 溴酸盐的吸收等温线。溴酸盐的吸收等温线是检测了初始浓度为0.78~7.8μmol/ dm3煅烧的Mg-Al(A)样品。这两个测试的兰格缪尔和弗伦德里希吸附等温模型，数据显示一个更适于弗伦德里希等温方程的量qe=（图4），在这里qe表示溴酸盐的吸附量， Ce表示溶液平衡时溴酸盐的浓度（μmol/dm3），kf代表吸附量的测定，n代表样品的吸附位点和溴酸根离子之间的影响。这个弗伦德里希参数列于表2。Mg-Al LDH(CO3)的n值是1.1，这比观察其他2个样品的1.0略高。较大的n表示吸附能力越高，而不是储存能力。Kf和n的值没有严格的可比性。煅烧的Mg-Al(OH)表现出较高的硝酸盐吸收能力。煅烧的Mg-Al(CO3)可能表现出较低的硝酸盐吸收能力，是因为煅烧的样品可能含有较少的碳酸根，即使煅烧温度在500度。这个弗伦德里希模型也用于描述煅烧的Mg-Al LDH(CO3)对砷酸和砷的痕量水平的摄取。 图5.随着固液比改变溴酸盐浓度的变化（Δ）代表煅烧的Mg-Al(OH-),(O)代表煅烧的Mg-Al(Cl)，(□)代表煅烧的Mg-Al(CO3)，样品0.02-0.12g，体积100dm3，BrO3-的初始浓度为0.78μmol/ dm3，并且接触时间为48小时，初始ph为9.2。 固液比对溴酸盐吸收的影响。煅烧的Mg-Al(A)能够降低溴酸盐的浓度到0.078μmol/dm3的浓度水平，通过多次样品测试。溴酸盐对煅烧样品的结果的描述在图5中。该样品显示在固液比为0.2g/dm3时溴酸盐浓度迅速降低，在进一步增加固液比为0.6g/dm3时，煅烧的Mg-Al（Cl或OH）样品显示进一步使溴酸盐的浓度低于0.078g/dm3.图5显示溴酸盐浓度降低使样品的质量上升到一定值后，溴酸盐的浓度在又加入样品后几乎不变。根据表面位点不均匀性模型，表面用频谱组成位点的结合能。在低剂量的吸附剂，所有类型的位点完全暴露吸附。因此，表面变得更加迅速饱和。然而，在颗粒浓度较高，较高