物质的量(一).ppt

物质的量（一） 一.物质的量 国际单位制(SI)的7个基本单位 小结： 1.定义：表示一定数目粒子的集体 2.是一个物理量，专有名词，不能删减 3.单位：摩尔（符号：mol） 二.摩尔（mol）——物质的量的单位 阅读教材相关内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系。 1. 1摩尔粒子的数目大约是多少？ （约为6.02×1023个 ） 2. 6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？ （是以0.012 kg 12C中所含的碳原子数为依据得出来的。注：12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 ） 小结： 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 1 mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1 。通常使用6.02×1023 mol－1 这个近似值。 随堂练习： 填空： 1.1 mol H2所含氢气分子的个数是 。 2.2 mol氢分子含 个氢原子。 3.1 mol SO2-可表示为 NA SO2-，所带的电荷数为 NA， 个。 ［答案］1. 6.02×1023 2. 2.408×1024 3. 1 2 1.204×1024 注意摩尔的使用范围： 1.只适用微观粒子（原子、分子、离子等基本粒子），也适用于某种特定微粒的组合，但必须加以说明。 2.使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子种类 随堂练习： 1. 3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？ 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子？ 3. N个水分子的物质的量(n)是多少？(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［答案］1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.01×1024个 3.n=N/ NA 总结： 粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： n=N/ NA 本节重点： 1、物质的量及单位摩尔 2、粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： n=N/ NA * * mol 摩［尔］ 物质的量 cd 坎［德拉］ 发光强度 K 开［尔文］ 热力学温度 A 安［培］ 电流 s 秒 时间 kg 千克（公斤） 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 1 mol氢含多少个氢原子？