物质的量在化学方程式计算中的应用2(过量).ppt

物质的量在化学方程式计算中的应用２ 1．化学方程式中有关量的关系 　　 2.根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是： “上、下单位要一致， 左右单位要对应”。 物质的量应用于化学方程式计算的一般格式 （1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）。 （2）写出有关反应的化学方程式。 （3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。 　　（4）写出所求物质的数学表达式。 　　（5）写出解答和答案。 练习：某金属1.3g与足量的盐酸反应，生成0.448Ｌ（标准状况下） Ｈ2和二价金属的氯化物，则该金属的摩尔质量为　　　　　　。 作业1： 足量的锌粉与500ml盐酸反应，产生的Ｈ2在标准状况下的体积为1.12Ｌ，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？（写出规范的计算过程　） 作业2：用Ｈ2还某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g金属氧化物被还原时，需耗用0.10g 氢气，则该金属的相对原子质量　　　　　。　　　　 例：8molH2与6mol O2充分反应， 求生成Ｈ2Ｏ的质量？ 例：8molH2与O2充分反应， 求生成Ｈ2Ｏ的质量？ 过量计算 已知两种反应物的量求生成物的 量，此时， （１）判断哪种反应物过量 （２）以不足量（即少量）的物质 进行计算。 　　　　　　　　　　　　　　练习：将0.65gＺn加到50ml 1mol/L盐酸中，求在标准状况下生成Ｈ2的体积。 练习2： 向500mlＮaＯＨ溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应。请计算： (1)Ａl的物质的量 (２)500mlＮaＯＨ溶液中ＮaＯＨ的物质的量和ＮaＯＨ的物质的量浓度。 （３）生成Ｈ2的体积。（标准状况）　 　 ２Al+２ＮaＯＨ+２Ｈ2Ｏ=２ＮaAlＯ2+3Ｈ2↑ 作业１： 将10.6gＮa2CO3加到500ml 1mol/L盐酸中，求在标准状况下生成CO2的体积。 作业2： 向200mlＮaＯＨ溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应。请计算： (1)Ａl的物质的量 (２)200mlＮaＯＨ溶液中ＮaＯＨ的物质的量和ＮaＯＨ的物质的量浓度。 （３）生成Ｈ2的体积。（标准状况下）　 　 ２Al+２ＮaＯＨ+２Ｈ2Ｏ=２ＮaAlＯ2+3Ｈ2↑