物质的量在化学方程式计算中的应用----上课.ppt

有关方程式计算的一般步骤 1、设：设出所求物质的有关量 2、写：写出有关化学方程式，并标出相关的量 3、找：找出已知和未知的量的关系，并把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面（确定对应关系）。 4、列：列出比例关系 5、解：求解 6、答 1、完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？ 2、把10g碳酸钙放入足量盐酸中完全反应，请计算生成CO2的体积(标准状况)。 * * 物质的量在化学方程式计算中的应用 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 知识网络图 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量(n)之比 2H2＋ O2＝ 2H2O 1 2 2 ： ： 2NA NA 2NA ： ： 1mol 2mol 2mol ： ： 化 学 计 量 数 之 比 物 质 的 量 之 比 = 一、原 理： 物质的量应用于化学方程式的计算 微粒数之比： 2个 : 1个 : 2个 点燃： 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 m (HCl) 6.5g 65 2×36.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法1： 解法2： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 1 1 0.1mol n（H2） 解 （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。 设：生成的H2的物质的量为n(H2) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 22.4L V (H2) 0.1mol V(H2)= 2.24 L = 0.1 mol × 22.4 L/mol 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 解法2： 上下单位要相同，左右要相当 解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4） 硫酸的质量： 答:略。 解： CaCO3 ＋ 2HCl ＝CaCl2 ＋ H2O＋CO2 ↑ 100g 22.4L 10g V(CO2) 答:略。 弄清应注意的问题： （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 【例题】用一定量的Fe与足量的1mol·L-1的H2SO4 溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况下)，试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）反应过程中，转移电子的物质的量。 解:(1) Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 56g 22.4L m (Fe) 2.24L 56g m(Fe) 22.4L 2.24L m(Fe)=5.6g n=３mol 通过分析反应可知： Fe－－－－－ 2ｅ－ １　　　　　 ２ 1.5mol　　　　ｎ (2) Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 失2ｅ－，被氧化 得2ｅ－，被还原 答：(1) 参加反应的Fe的质量为5.6g； (２)反应过程中，转移电子的物质的量为３mol。 【例题】用一定量的Fe与足量的1mol·L-1的H2SO4 溶液反应来制取H2。反应过程中，转移电子的物质的量为３mol。 ，试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）反应