物质结构复习.ppt

* 物质结构与性质（选修） 第一、二章复习 规律、确定非金属性强弱、化合价、化学键类型 规律、确定金属性强弱、化合价 （一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子（价电子排布式、价电子排布图表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 　　 （2009福建）C、N、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ； （2010全国）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是? ?； （2011全国） B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为_____； 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 N、Cr、Cu、Fe、Mn、Br （二）化学键与物质的性质 1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 （2011江苏）1mol C2H2含有σ键的数目为 。 （2009福建）在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （2009全国）比较As的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由____。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 （三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 （2011全国）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____，层间作用力为____； （2009全国）比较As的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由____。 含义：1mol气态原子失去1个电子变成气态阳离子需要吸收的能量； 意义：数值越大，原子越不易失电子，表示失电子得 能力、金属性强弱。 规律：同主族从上到小越来越小 同周期从左到右逐渐增大，ⅡA、ⅤＡ反常。 含义：两种元素原子相互形成共价键时，对共用电子 对的引力大小。 意义：表示得电子难易，判断化合价。 规律：金属小、非金属大，同周期随原子序数增大而 逐渐变大，同主族随原子序数增大而逐渐变小。 *